Question

【題目】甲烷、氧氣、KOH 溶液可構成燃料電池提供電能。按要求填寫：

（1）該電池總反應的離子方程式為___________________________。

（2）通入甲烷的電極為原電池的________極，該電極反應式為：______________________。

（3）電池工作時，正極區(qū)域溶液的pH__________（填“增大、減小或不變”）。

（4） 電路中通過3mol 電子轉移時，消耗的氧氣體積為（標況）_____________________。

Answer 1

【答案】 CH4+2O2+2OH－=+3H2O CH4-8e-+10OH－=+7H2O O2+2H2O+4e－4OH－ 增大 16.8L

【解析】本題主要考查原電池原理。

（1）該電池反應的離子方程式為CH4+2O2+2OH－=+3H2O。

（2）通入甲烷的電極為原電池的負極，該電極反應式為：CH4-8e-+10OH－=+7H2O。

（3）電池工作時，正極反應為O2+2H2O+4e－4OH－，正極區(qū)域溶液的pH增大。

（4）電路中通過3mol電子轉移時，消耗的氧氣0.75mol，體積為（標況）16.8L。