日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 已知下列四個反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生,其既中屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)的是


          1. A.
            石灰石+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水
          2. B.
            碳+氧氣→點燃二氧化碳
          3. C.
            酒精+氧氣→點燃水+二氧化碳
          4. D.
            氧化汞→加熱氧氣+汞
          B
          分析:化合反應(yīng)為兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),從化合價是否發(fā)生變化的角度分析氧化還原反應(yīng).
          解答:A.元素的化合價沒有發(fā)生改變,不是氧化還原反應(yīng),故A錯誤;
          B.屬于化合反應(yīng),C和O元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B正確;
          C.屬于氧化還原反應(yīng),但不是化合反應(yīng),故C錯誤;
          D.屬于分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),故D錯誤.
          故選B.
          點評:本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷,題目難度不大,注意判斷反應(yīng)類型的角度.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          [化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位.請回答硫酸工業(yè)中的如下問題:
          (1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在
          C
          C
          的郊區(qū)(填標號);
          A.有豐富黃鐵礦資源的城市 
          B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
          C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
          D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          (2)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4CuFeS2+13O2
           高溫 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2
          4CuFeS2+13O2
           高溫 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2

          (3)為提高SO3吸收率,實際生產(chǎn)中通常用
          98.3%的濃硫酸
          98.3%的濃硫酸
          吸收SO3
          (4)已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H<0,現(xiàn)將0.050mol SO2和0.030mol O2充入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)在一定條件下達到平衡,測得反應(yīng)后容器壓強縮小到原來壓強的75%,則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ;該條件下的平衡常數(shù)為
          1.6×103
          1.6×103

          (5)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)
          沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
          爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
          已知CuSO4 在低于660℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡左移,SO3物質(zhì)的量減少,所以CuSO4的量減少
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡左移,SO3物質(zhì)的量減少,所以CuSO4的量減少

          (6)在硫酸工業(yè)尾氣中,SO2是主要大氣污染物,必須進行凈化處理,處理方法可用
          石灰水
          石灰水
          (填名稱)吸收,然后再用硫酸處理,重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料,寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式
          SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O;
          SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O;

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?江西一模)[化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題.
          (1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在
          C
          C
          的郊區(qū)(填選項的標號)
          A.有豐富黃鐵礦資源的城市  B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
          C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市  D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          (2)據(jù)測算,接觸法制硫酸過程中,若反應(yīng)熱都未被利用,則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量.請通過計算判斷,若反應(yīng):SO2(g)+
          1
          2
          O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界輸出)
          6.23×105
          6.23×105
          千焦能量(H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g?mol-1
          (3)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時,CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4CuFeS2+13O2
           煅燒 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2
          4CuFeS2+13O2
           煅燒 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2

          (4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)
          沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
          礦渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
          已知CuSO4在低于660℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡逆移,SO3物質(zhì)的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質(zhì)的量減少,故CuSO4的量減少)
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡逆移,SO3物質(zhì)的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質(zhì)的量減少,故CuSO4的量減少)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2010?祁陽縣一模)[化學(xué)--化學(xué)與生活]
          阿斯匹林(aspirin)的有效成分是乙酰水楊酸,它是19世紀末合成成功的,作為一種有效的解熱鎮(zhèn)痛、治療感冒的藥物,至今仍廣使用.有關(guān)報道表明,人們正在發(fā)現(xiàn)它的某些新功能.阿斯匹林是由水楊酸(鄰-羥基苯甲酸)與乙酸酐進行酯化反應(yīng)而得的.

          (1)阿斯匹林的分子式為
          C9H8O4
          C9H8O4
          ,其官能團的名稱是
          羧基、酯基
          羧基、酯基

          (2)水楊酸不能發(fā)生的反應(yīng)類型有
          AD
          AD

          A、銀鏡反應(yīng)     B、中和反應(yīng)       C、酯化反應(yīng)        D、水解反應(yīng)
          (3)如果過量服用阿斯匹林會出現(xiàn)水楊酸反應(yīng),要停藥并靜脈滴注
          NaHCO3
          NaHCO3
          溶液.
          (4)乙酰水楊酸能在稀酸或堿溶液中水解.寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式:

          (5)寫出同時滿足下列四個要求的水楊酸的一種同分異構(gòu)體:

          ①含有苯環(huán);
          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng);
          ③在稀NaOH溶液中,1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng);
          ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.
          (6)已知酚遇FeCl3溶液顯紫色,但顯色反應(yīng)要在中性或弱酸性溶液中進行.現(xiàn)要求用已有的知識檢驗出乙酰水楊酸分子中存在酯基.有人設(shè)計了如下的實驗方案:
          取一支潔凈的試管,向其中加入2mL阿斯匹林溶液,然后再滴入2滴稀硫酸,將溶液在酒精燈上加熱片刻后,滴入2滴FeCl3溶液,振蕩,無明顯現(xiàn)象;再向其中逐滴加入Na2CO3溶液,振蕩,出現(xiàn)了紫色.你認為逐滴加入Na2CO3溶液的目的是
          中和硫酸,使溶液呈中性或弱酸性
          中和硫酸,使溶液呈中性或弱酸性
          ;
          從此實驗?zāi)愕玫降膯⑹居?!--BA-->
          控制反應(yīng)條件使不能直接檢驗的官能團轉(zhuǎn)化為可檢驗的官能團而加以間接證明
          控制反應(yīng)條件使不能直接檢驗的官能團轉(zhuǎn)化為可檢驗的官能團而加以間接證明

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?太原二模)[化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題.
          (1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在
          C
          C
          的郊區(qū)(填標號);
          A.有豐富黃鐵礦資源的城市 
          B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
          C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
          D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          (2)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4CuFeS2+13O2
           煅燒 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2
          4CuFeS2+13O2
           煅燒 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2

          (3)在硫酸工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是
          D
          D

          A.黃鐵礦燃燒前需要粉碎,因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
          B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)
          C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑,這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以提高三氧化硫的吸收效率
          (4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)
          沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
          爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
          已知CuSO4 在低于660℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡左移,SO3物質(zhì)的量減少,所以CuSO4的量減少
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡左移,SO3物質(zhì)的量減少,所以CuSO4的量減少

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知反應(yīng)①為置換反應(yīng),B是磁性氧化物,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(部分產(chǎn)物未標出)
          精英家教網(wǎng)
          請根據(jù)以上信息回答下列問題:
          (1)寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式:B:
           
          、D:
           

          (2)分類思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,①②③④四個反應(yīng)中有三個反應(yīng)可歸納為一類反應(yīng),則這精英家教網(wǎng)類反應(yīng)的名稱是
           
          .寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          反應(yīng)②
           

          反應(yīng)④
           

          (3)如圖所示,在C溶液中滴加NaOH溶液,觀察到的實驗現(xiàn)象是
           
          ;寫出反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式
           

          (4)要驗證某溶液是否含有微量的D物質(zhì)的陽離子,通常選用一種鹽的溶液,這種物質(zhì)是
           
          ,請簡單表述實驗方法
           

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案