【題目】水熱法制備直徑為1-100nm的顆粒Y(化合物），反應(yīng)原理為3Fe2++2
+O2+aOH-=Y+
+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的
A.a=4
B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.Fe2+、都是還原劑
D.每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為5NA
【答案】D
【解析】
制備Y為膠體粒子，本身不帶電，從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。
A．根據(jù)電荷守恒可知，a＝2＋6－2×2＝4，選項(xiàng)A正確；
B．微粒直徑在1nm～100nm之間，形成的分散性是膠體，選項(xiàng)B正確；
C．根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價(jià)從＋2價(jià)部分升高到＋3價(jià)，失去電子，被氧化；硫元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋2.5價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑；故Fe2+、
都是還原劑，選項(xiàng)C正確；
D．2S2O32-→S4O62-失電子2 mol、1molO2得電子4mol，根據(jù)電子守恒，3Fe2+失電子2 mol，每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 NA，選項(xiàng)D不正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是
A.1mol鐵在1molCl2中燃燒，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA
C.1mol雄黃(主要成分為As4S4,結(jié)構(gòu)為
中含有8NA個(gè)S-As鍵
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子的數(shù)目為3NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：
(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；B中官能團(tuán)名稱(chēng)為_____________。
(2)在反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào))。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
④B＋D→G：_______________________；
⑥A→F：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO2表示該反應(yīng)的平均速率ν(CO2)=________mol/(Lmin)；
(2)平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L；
(3)該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；
(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______；
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
(5)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，不再維持恒容，充入氬氣保持壓強(qiáng)不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測(cè)白醋溶液，量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____（填儀器名稱(chēng)）中定容，搖勻即得；
（2）取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑；
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的______（填儀器名稱(chēng)）的初始讀數(shù)，如果液面位置如下圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為______mL。
（4）滴定，當(dāng)__________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
1 | 2 | 3 | 4 | |
V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)。
（6）在本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______（填寫(xiě)序號(hào)）
A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
B．堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
D．錐形瓶在滴定劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有重要的作用。下表列出①⑩十種元素在周期表中的位置。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑤ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑥ | ⑨ | |||
4 | ② | ⑦ | ⑩ |
(1)①~⑩中金屬性最強(qiáng)的元素為____________(寫(xiě)名稱(chēng)）。
(2)①、⑧兩種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈____________色。
(3)⑦、⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式）。
(4)①、⑥、⑧、⑨四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序依次是____________span>。（用微粒符號(hào)來(lái)表示）
(5)⑤元素的氫化物實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式是____________。
(6)⑤、⑨的氣態(tài)氫化物在空氣中相遇有白煙生成，寫(xiě)出白煙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的電子式____________。
(7)下列說(shuō)法正確的是____________(填字母）。
a．⑥的非金屬性強(qiáng)于⑦ b．氫化物穩(wěn)定性：⑦＜⑩ c．③單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)①劇烈
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為___________，A電極的電極反應(yīng)式為_______；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。
（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?/span>650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)能用離子方程式CO
+2H+=CO2↑+H2O表示的是
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
A.①②B.①②③C.①③④D.②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO
B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C.試劑1可以選用石灰乳
D.工業(yè)上，通常電解氯化鎂溶液來(lái)冶煉金屬鎂
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