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        1. 【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
          (1)寫出元素的符號(hào):A、B、C
          (2)B元素位于元素周期表中第周期,第族.
          (3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過(guò)程:
          (4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有

          【答案】
          (1)N;S;F
          (2)三;ⅥA
          (3) ;
          (4)離子鍵、共價(jià)鍵
          【解析】解:A、B、C為短周期元素,由元素所處位置可知,A、C處于第二周期,B處于第三周期,設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x,則A的核外電子數(shù)為x﹣9,C的核外電子數(shù)為x﹣7,可得x﹣9+x﹣7=x,解之得x=16,所以A的質(zhì)子數(shù)為7,B的質(zhì)子數(shù)為16,C的質(zhì)子數(shù)為9,則A、B、C分別為N、S、F元素,(1)由上述分析可知,A、B、C分別為N、S、F元素,所以答案是:N;S;F;(2)B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,位于元素周期表第三周期ⅥA族,所以答案是:三;ⅥA;(3)C的原子序數(shù)為9,原子核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為7,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,F(xiàn)2與H2反應(yīng)生成HF,HF屬于共價(jià)化合物,原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),用電子式表示形成過(guò)程為 ,

          所以答案是: ; ;(4)由元素N、F及氫元素形成的化合物為NH4F,含有離子鍵、共價(jià)鍵,所以答案是:離子鍵、共價(jià)鍵.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是( 。

          A. NaHCO3===Na++H++

          B. NH4NO3===+

          C. NaHSO4===Na++H++

          D. Ba(OH)2===Ba2++2OH

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231.9℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4,裝置如下圖所示。

          已知:① SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表

          物質(zhì)

          顏色、狀態(tài)

          熔點(diǎn)/℃

          沸點(diǎn)/℃

          SnCl2

          無(wú)色晶體

          246

          652

          SnCl4

          無(wú)色液體

          -33

          114

          ② SnCl4極易和水反應(yīng)生成SnO2·xH2O。

          回答下列問(wèn)題:

          (1)已知Sn的原子序數(shù)為50,則在Sn元素周期表中的位置為_________________,畫出Sn的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

          (2)導(dǎo)管a的作用是____________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

          (3)當(dāng)觀察到裝置F液面上方___________時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)燃D處的酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是______________________。

          (4)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同),則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為___________ 。

          (5)若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2,則可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

          A.加入NaOH萃取分液

          B.加入足量錫再加熱蒸餾

          C.加入碘化鉀冷凝過(guò)濾

          D.加入飽和食鹽水萃取

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.
          (1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3 . A中裝試劑 , B中裝試劑 , C中裝試劑
          (2)寫出C中反應(yīng)的離子方程式

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列試劑在空氣中久置后,容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是(

          A.H2SO4B.稀硝酸C.H2S溶液D.氨水

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

          A. 用排水集氣法收集Cl2 B. 用水萃取溴的CCl4中的溴單質(zhì)

          C. 用焰色反應(yīng)鑒別NaClKOH D. 利用Fe與稀鹽酸制取FeCl3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

          元素代號(hào)

          L

          M

          X

          R

          T

          原子半徑/nm

          0.160

          0.143

          0.102

          0.089

          0.074

          主要化合價(jià)

          +2

          +3

          +6、-2

          +2

          -2

          下列敘述正確的是

          A. 離子半徑大。r(L2+)>r(T2-) B. X單質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成XO3

          C. L、M、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng) D. R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氮?dú)馐且环N不活潑的氣體,其根本原因是(

          A.氮元素的非金屬性較弱B.氮原子半徑較小

          C.氮?dú)馐请p原子分子D.使N≡N鍵斷裂需要很高的能量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與 Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”,可用于治療缺 鐵性貧血.以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:

          回答下列問(wèn)題:
          (1)A 的化學(xué)名稱為 , 由 A 生成 B 的反應(yīng)類型為
          (2)C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          (3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , 其中含有的官能團(tuán)名稱為:
          (4)B 與 NaOH 的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          (5)富馬酸與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為:
          (6)富馬酸為二元羧酸,1mol 富馬酸與足量飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)可放出L CO2(標(biāo)況);富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有(寫 出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

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