日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （2009?天津）25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、任何溶液中均存在水的電離平衡，在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡；
          B、根據(jù)溶液中存在的微粒來回答；
          C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性；
          D、碳酸氫根和氫氧根在溶液中不共存．
          解答：解：A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；
          B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故B正確；
          C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯(cuò)誤；
          D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大，故D正確．
          故選：C．
          點(diǎn)評：本題考查學(xué)生鹽的水解的應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?天津）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

          （1）請列舉海水淡化的一種方法：
          蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種
          蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種
          ．
          （2）將NaCl溶液電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品H2、
          Cl2
          Cl2
          、
          NaOH
          NaOH
          ，或H2、
          NaClO
          NaClO
          ．
          （3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為
          富集溴元素
          富集溴元素
          ．
          （4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
          SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
          ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
          強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
          強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
          ．
          （5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，了解到如下裝置：

          請你參與分析討論：
          ①圖中儀器B的名稱：
          冷凝管
          冷凝管
          ．
          ②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
          Br2腐蝕橡膠
          Br2腐蝕橡膠
          ．
          ③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：
          控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分
          控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分
          ．
          ④C中液體產(chǎn)生顏色為
          深紅棕色
          深紅棕色
          ．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
          蒸餾
          蒸餾
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?天津）請仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          A是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；
          B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；
          C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；
          D中只含一個(gè)氧原子，與Na反應(yīng)放出H2；
          F為烴．
          請回答：
          （1）B的分子式為
          C10H18O
          C10H18O
          ．
          （2）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號）
          be
          be
          ．
          a．氧化反應(yīng)   b．聚合反應(yīng)   c．消去反應(yīng) d取代反應(yīng)  e．與Br2加成反應(yīng)．
          （3）寫出D→E、E→F的反應(yīng)類型：D→E
          取代反應(yīng)
          取代反應(yīng)
          、E→F
          消去反應(yīng)
          消去反應(yīng)
          ．
          （4）F的分子式為
          C5H10
          C5H10
          ． 化合物H是F的同系物，相對分子質(zhì)量為56，寫出H所有可能的結(jié)構(gòu)（共四種）：
          CH2=CHCH2CH3
          CH2=CHCH2CH3
          ，
          CH2=C（CH3）2
          CH2=C（CH3）2
          ，
          ，
          ．
          （5）C的結(jié)構(gòu)簡式為：
          （CH3）2CHCH2COOH
          （CH3）2CHCH2COOH
          ；F用系統(tǒng)命名法命名為：
          3-甲基-1-丁烯
          3-甲基-1-丁烯
          ．
          （6）寫出E→D的化學(xué)方程式
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?天津）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
          Na＞Al＞O
          Na＞Al＞O
          ，⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          ．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
          或
          或
          ．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
          ab
          ab
          ．
          a．MnO2       b．FeCl3       C．Na2SO3      d．KMnO4
          （5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          ，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
          2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
          ，常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
          溶液的pH等于7
          溶液的pH等于7
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?天津）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?天津）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．
          如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
          （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
          由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
          由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?!--BA-->
          由a到b
          由a到b
          （用a、b 表示）．
          （2）負(fù)極反應(yīng)式為
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          ．
          （3）電極表面鍍鉑粉的原因
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
          ．
          （4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)
          不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          Ⅰ.2Li+H2
            △  
          .
           
           2LiH
          Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
          ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
          Li
          Li
          ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
          H2O
          H2O
          ．
          ②已知LiH固體密度約為0.8g/cm3．用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為
          8.82×10-4
          8.82×10-4
          ．
          ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為
          32
          32
          mol．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>