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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          除去SO2中少量的SO3，可將混合氣體通入（�。�
          

          A．裝水的洗氣瓶　　　　　　 
B．裝飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶
          

          C．裝98%濃H2SO4的洗氣瓶    D．裝NaOH溶液的洗氣瓶
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：BC
          解析：
          SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2　
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
          

          


          
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
          ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
          ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
          （1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實(shí)驗，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

          回答下列問題：
          ①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
          H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
          ．
          ②B中的現(xiàn)象是
          藍(lán)色石蕊試紙變紅
          藍(lán)色石蕊試紙變紅
          ．
          ③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
          H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
          ．
          ④D中盛放的試劑可以是
          d
          d
          （填標(biāo)號）．
          a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
          （2）為進(jìn)一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實(shí)驗．
          

          


          

實(shí)驗操作
實(shí)驗現(xiàn)象
          

          
實(shí)驗1
將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合
無明顯現(xiàn)象
          

          
實(shí)驗2
將H2S通入Na2SO3溶液中
未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
          

          
實(shí)驗3
將SO2通入Na2S溶液中
有淺黃色沉淀產(chǎn)生
          已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
          H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
          ①根據(jù)上述實(shí)驗，可以得出結(jié)論：在
          酸性（或酸性較強(qiáng)）
          酸性（或酸性較強(qiáng)）
          條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
          ②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
          C
          C
          （填序號）．

          （3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實(shí)驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?門頭溝區(qū)一模）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗探究．
          將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2     
          4FeS+7O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4SO2

          實(shí)驗一：測定硫元素的含量
          反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

          （1）甲、乙兩裝置的作用分別是
          除去空氣中的CO2 使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
          除去空氣中的CO2 使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
          、
          吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
          吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
          ；
          乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          、
          2SO32-+O2=2SO42-
          2SO32-+O2=2SO42-
          ；
          （2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
          使SO32-完全氧化為SO42-
          使SO32-完全氧化為SO42-
          ．
          （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          32m2
          233m1
          ×100%
          32m2
          233m1
          ×100%
          ．
          實(shí)驗二：測定鐵元素的含量

          （4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          ．
          （6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗，三次實(shí)驗結(jié)果記錄如下：
          

          


          
實(shí)驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
          

          
消耗KMnO4溶液體積/mL
25.00
25.03
24.97
          根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為了在實(shí)驗室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
          ①在110℃～140℃時，將干燥的氯氣與硫反應(yīng)可得到S2C12的粗產(chǎn)品．
          ②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
          

          


          
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
化學(xué)性質(zhì)
          

          
S
112.8
444.6
略
          

          
S2C12
-77
137
△
          S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；  S2C12+C12     2SCl2
          

          
SCl2
-121
59.6（分解）
          設(shè)計實(shí)驗裝置如圖：
          （1）儀器A，B的名稱分別為
          分液漏斗
          分液漏斗
          ，
          蒸餾燒瓶
          蒸餾燒瓶
          ．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          MnO2+4H++2Cl-
           加熱 
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
           加熱 
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．C中的試劑名稱是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ；儀器D的作用是
          除去氯氣中少量的水蒸氣
          除去氯氣中少量的水蒸氣
          ．
          （2）上圖中裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見
          在G和H之間增加干燥裝置
          在G和H之間增加干燥裝置
          ；利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗，請回答下列問題：
          （3）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2 S+C12 
            △  
          .
           
          S2C12
          2 S+C12 
            △  
          .
           
          S2C12
          ．
          （4）如果在加熱E時溫度過高，對實(shí)驗結(jié)果的影響是
          因副反應(yīng)產(chǎn)率降低
          因副反應(yīng)產(chǎn)率降低
          ，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
          有固體產(chǎn)生
          有固體產(chǎn)生
          ．
          （5）S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是
          SCl2
          SCl2
          、
          C12
          C12
          、
          S
          S
          ，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和
          控制濃鹽酸的滴速不要過快
          控制濃鹽酸的滴速不要過快
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學(xué)為測定黃銅礦的純度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），設(shè)計如下實(shí)驗：稱取2.0g研細(xì)的該黃銅礦樣品，高溫下和空氣中的氧氣充分反應(yīng)：
          6CuFeS2+19O2
          △
           6CuO+2Fe3O4+12SO2生成的SO2進(jìn)入D中和水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3；
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          （1）稱量該樣品時用的儀器的名稱為
           
          ．
          （2）裝置A的作用
           
          ；
          a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b．除去空氣中的水份
          c．有利于氣體混合d．有利于觀察空氣流速
          （3）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，仍需繼續(xù)通一段時間空氣的目的
           
          ．
          （4）實(shí)驗后將D中的溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶，用1.0mol/L的I2溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，達(dá)到終點(diǎn)時消耗I2溶液20.00mL，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為
           
          ，通過計算，該黃銅礦的純度為
           
          （Cu：64   Fe：56   S：32）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某興趣小組利用如下圖裝置探究Cl2的性質(zhì)．
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問題：
          （1）A裝置制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的漂白粉，通過
           
          （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在A與B之間安裝盛有
           
          （填寫下列編號字母）的凈化裝置．
          A、堿石灰　　　　　B、飽和食鹽水　　 　C、濃硫酸　　　　D、飽和碳酸氫鈉溶液
          （2）B溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           

          （3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
           

          （A）SO42-　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4
          （4）C中現(xiàn)象是無色溶液變成棕黃色后又褪色．這是因為發(fā)生如下2個反應(yīng)：
          ①
           
          ；②I2+Cl2+H2O═HIO3+
           
          （不必配平）．
          （5）E中NaOH的作用是
           
          ．為證明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入試管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論是
           
          ．
          

			
          

			
          
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