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				在氯化鉀樣品中含有少量的KI、K2SO4和NH4Cl，某學(xué)生按下圖所示的實驗方案提純氯化鉀。 
          (1)固體樣品加熱時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          (2)能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________,理由是_______________________________。
          (3)證明沉淀完全的方法是___________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：(1)NH4Cl受熱易分解，可用加熱法除去。
          (2)除雜質(zhì)時要注意不要引入新的雜質(zhì)，要么引入的新雜質(zhì)容易除去，用Ba(NO3)2除去時，新的雜質(zhì)離子不容易除去。
          答案：(1)NH4ClNH3↑+HCl↑
          (2)不能  因為會引入雜質(zhì)
          (3)取濾液少許，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀完全。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

          回答下列問題：
          （1）起始濾液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
          起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性
          起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性
          ．
          （2）試劑I的化學(xué)式為
          BaCl2
          BaCl2
          ，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          SO42-+Ba2+=BaSO4↓
          SO42-+Ba2+=BaSO4↓
          ．
          （3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為
          K2CO3
          K2CO3
          ，②中加入試劑Ⅱ的目的是
          除過量BaCl2
          除過量BaCl2
          ；
          （4）試劑Ⅲ的名稱是
          鹽酸
          鹽酸
          ，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          ；
          （5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為
          98.4%
          98.4%
          ．（列式并計算結(jié)果）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．

          回答下列問題：
          （1）檢驗濾液中的SO42-的方法是
          取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無
          取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無
          ．
          （2）試劑I的化學(xué)式為
          BaCl2
          BaCl2
          ，加入試劑I后，①對應(yīng)的實驗操作是
          過濾
          過濾
          ，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
          Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
          ．
          （3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為
          K2CO3
          K2CO3
          ，②中加入試劑Ⅱ的目的是
          除去多余的Ba2+
          除去多余的Ba2+
          ．
          （4）試劑Ⅲ的名稱是
          鹽酸
          鹽酸
          ，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2H++CO32-=H2O+CO2↑
          2H++CO32-=H2O+CO2↑
          ．
          （5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，與0.1000mol?L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，三次反應(yīng)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為23.50mL，該產(chǎn)品的純度為
          94%
          94%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．回答下列問題：

          （1）起始濾液的pH
          大于
          大于
          7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表達(dá)）
          碳酸根離子水解呈堿性
          碳酸根離子水解呈堿性

          （2）試劑Ⅰ的化學(xué)式為
          BaCl2
          BaCl2
          ，
          （3）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          K2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+KCl
          K2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+KCl
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （注意：在試題卷上作答無效）
              
          氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。
              
              
          回答下列問題：
              
          （1）       起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。
              
          （2）       試劑I的化學(xué)式為______________________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
              
          （3）       試劑Ⅱ的化學(xué)式為______________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；
              
          （4）       試劑Ⅲ的名稱是______________________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________；
              
          （5）       某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為____________________________________________。（列式并計算結(jié)果）
              
          

			
          

			
          
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