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        1. 與圖像有關(guān)的敘述,正確的是
          A.表示1mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
          B.表示的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ
          C.表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
          D.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
          B

          試題分析:A.該能量圖可表示1mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣放出241.8 kJ熱量,錯誤。B項正確。C.由于反應(yīng)物存在兩種物質(zhì),故無法通過能量越低越穩(wěn)定原理判斷,錯誤。D未說明各物質(zhì)的量是多少,無法判斷,錯誤。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說法正確的是(  )
          A.已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1,則H2的燃燒熱為-241.8 kJ·mol1
          B.已知:S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-Q2(Q1、Q2均正值),則Q1<Q2
          C.已知:H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1;CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2,則有|ΔH1|<|ΔH2|
          D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol1;CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol1,則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1641 kJ·mol1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知下列熱化學(xué)方程式:
          ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH1=a kJ·mol-1
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=b kJ·mol-1
          ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
          ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1
          下列關(guān)系式中正確的是(  )
          A.a(chǎn)<c<0B.b>d>0
          C.2a=b<0D.2c=d>0

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法錯誤的是
          A.由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B,ΔH=+119kJ/mol,可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定
          B.灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)
          C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
          D.對于一個可逆反應(yīng)(ΔH<0)達(dá)到平衡后,升高溫度可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù),提高有效碰撞的次數(shù),使V增大的倍數(shù)大于V增大的倍數(shù),從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1,下列結(jié)論正確的是
          A.在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)放熱92.4kJ
          B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1,則Q>92.4
          C.增大壓強(qiáng),平衡向右移動,平衡常數(shù)增大
          D.若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          以下關(guān)于下圖說法正確的是
          A.如圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
          B.如圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)
          C.如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
          D.如圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律,也遵循能量守恒

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH=?的化學(xué)反應(yīng),下列敘述不正確的是
          A.反應(yīng)過程中能量關(guān)系如上圖表示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L
          C.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)
          D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,鋅為負(fù)極

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是
          A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
          B.鋁熱反應(yīng)中, 反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
          C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
          D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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