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          (12分)
          


              (1)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為                        
                   。
          


              (2)用如圖所示裝置進(jìn)行電解①若A、B均為石墨電極，C為足量CuS04溶液，則電解的總反應(yīng)方程式為                                           
。
          


          


              電解一段時(shí)間后，取出電極，向電解液中加入適量的    (填化學(xué)式)可使C溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度。
          


              ②若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液(含酚酞)，電解一段時(shí)間后，   
(填“A”或“B”)極附近顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH     7(填“<”、“=”或“>”)。
          


              ③若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過(guò)程中CuCl2溶液的濃度始終    保持不變，則A、B為   
(填化學(xué)式)電極；當(dāng)電路中有0．04 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重(   
) g。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為              ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為         。
          （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是             。     
          （3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=   。  
          （4）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c(Na+)     c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
          （5）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為 ，它的含氧官能團(tuán)名稱為      、      。   
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （12分)
          （1）實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些FeCl2的溶液時(shí)，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了                                 。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是                         ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                   。
          （2）氯化鐵水溶液呈           性 ，原因是（用離子方程式表示）：___________             ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是           。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是                                                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧汶上一中高二12月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分)
          （1）實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些FeCl2的溶液時(shí)，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了                                      。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是                                        ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                      。
          （2）氯化鐵水溶液呈           性 ，原因是（用離子方程式表示）：
          _____________________                  ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是           。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆河北省高一下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)（1）“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想．“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無(wú)污染。
          


          已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8
kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol
          


          O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84
kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0
kJ/mol
          


          請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________.
          


          （2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)       
ΔH＝－176 kJ/mol
          


          ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)    
ΔH ＝－35.1 kJ/mol
          


          ③HCl(g)===HCl(aq)　     ΔH ＝ －72.3 kJ/mol
          


          ④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－52.3 kJ/mol
          


          則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______      
            
          


          （3）分別取40 mL的0.50
mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          


          ① 理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                                    
__ 
          


          ② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
          


          c＝4.18 J/(g·℃)．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))__________；
          


          A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度        
B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
          


          C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度     D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
          


          E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度     F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
          


          ③ 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
          




          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)
          
  
          序號(hào)
          
            		
  
  
          起始溫度t1/℃
          
            		
  
  
          終止溫度t2/℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鹽酸
          
            		
  
  
          氫氧化鈉
          
            		
  
  
          混合溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          20.0
          
            		
  
  
          20.1
          
            		
  
  
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          20.2
          
            		
  
  
          20.4
          
            		
  
  
          23.4
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          20.5
          
            		
  
  
          20.6
          
            		
  
  
          23.6
          
            		
 
          

          




          依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________              __；
          


          ④假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年江蘇省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （12分)（1）前三周期元素中第一電離能最小的是       (填元素符號(hào))，其基態(tài)原子的電子排布式為      
。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是       (填分子式)，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度       
(填“大”或“小”)。
          


          （2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是        (填物質(zhì)字母代號(hào))。
          


          


          （3）晶格能的大�。篗gO    
NaCl，鍵能的大�。篐Br    
HI。(填“>”、“＝”或“<”)
          


          （4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是        

          


          A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
          


          B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
          


          C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
          


           
          

			
          

			
          
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