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          【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所需的裝置或儀器都正確的是（ ）
          A.分離植物油和氯化鈉溶液： 
          B.除去氯化鈉晶體中混有的I2晶體： 
          C.分離CCl4中的Br2： 
          D.除去CO2氣體中的HCl氣體： 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．植物油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．除去氯化鈉晶體中混有的I2晶體，可用加熱升華的方法，I2晶體在加熱條件下易升華，不能用蒸餾的方法，否則碘會(huì)在冷凝管中凝華，故B錯(cuò)誤；C．二者互溶，但沸點(diǎn)不同，分離CCl4中的Br2應(yīng)用蒸餾的方法，不能用過濾的方法，故C錯(cuò)誤；D．除去CO2氣體中的HCl氣體，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，不能用NaOH溶液，因二者都與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
          所以答案是：A
          【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解蒸餾與分餾的相關(guān)知識(shí)，掌握蒸餾是將液態(tài)物質(zhì)加熱到沸騰變?yōu)檎魵�，又將蒸氣冷卻為液體這兩個(gè)過程聯(lián)合操作．用這一操作可分離、除雜、提純物質(zhì)；分餾和蒸餾一樣，也是利用混合物中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，嚴(yán)格控制溫度，進(jìn)行分離或提純物質(zhì)的操作，是多次的蒸餾．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是
          A.FeB.CuC.MgD.Pt
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）
          A.氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+4H++4e﹣═2H2O
          B.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1﹣+2H2O  H2↑+Cl2↑+2OH﹣
          C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e﹣=Cu2+
          D.反應(yīng)HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量． 

          （1）若實(shí)驗(yàn)中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的（填“正極”或“負(fù)極”），并寫出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ．
          （2）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象 ． 
          并寫出該電解反應(yīng)總的離子方程式 ．
          （3）實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是（填寫序號(hào)）． 
          ①A極的質(zhì)量增重mg ②B極的質(zhì)量增重mg
          （4）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：（用含有m、V的計(jì)算式表示）．
          （5）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱． 
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差
          （t2﹣t1）/℃
          HCl
          NaOH
          平均值
          1
          25.5
          25.0
          25.25
          28.5
          3.25
          2
          24.5
          24.2
          24.45
          27.6
          3.15
          3
          25.0
          24.5
          24.75
          26.5
          1.75

          （1）在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是；
          （2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；
          （3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
          （4）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都為1gcm﹣3]；
          （5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)做如表實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（ ） 
          裝
          置
          現(xiàn)象
          電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

          A.“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
          B.鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式可能為Fe﹣3e﹣=Fe3+
          C.用K3Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負(fù)極
          D.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（ ）
          A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價(jià)鍵
          B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
          C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
          D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO  、SO  中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：（ ）
          ⑴取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；
          ⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
          ⑶向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；
          ⑷將(3)所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
          下列對(duì)該溶液的說法正確的是
          A.一定含有OH－、CO  、SO  、Cl－
          B.可能含有K＋、Cl－
          C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋
          D.無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： 
          CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
           t℃
           700
           800
           830
           1000
           1200
           K
           1.7
           1.1
           1.0
           0.6
           0.4
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
          A.容器中壓強(qiáng)不變
          B.混合氣體中c（CO）不變
          C.v逆（H2）=v正（H2O）
          D.c（CO2）=c（CO）
          （3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？ ． （選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
          （4）若830℃時(shí)，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
          

			
          

			
          
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