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          可逆反應：HS-＋H2OS2-＋H3O＋和S2-＋H2OHS-＋OH-分別達到平衡后，要使兩個反應的c(S2-)均增大，可加入（）
            
          A.鹽酸B.NaOH固體（少量）
            
          C.水D.Na2S固體（少量）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
            
          解析:
          第一個是電離平衡，減少H＋量，即可使平衡向電離方向移動，第二個是水解平衡，增加OH-抑制水解即可，或者加Na2S，直接增加S2-。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
             化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是
              
           A．水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式 Kh≤。
              
          B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
              
          C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉化率變小
              
          D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：
              
          CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
              
          

			
          

			
          
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