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          X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物強堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是
          A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三種元素的電負性逐漸減小
          C．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸D．X、Z形成的化合物是離子化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。所以Z是氯元素，X是鈉。非金屬性越強，電負性越大，所以選項B是錯誤的。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子中s電子和p電子數(shù)相等，D是同周期元素中原子半徑最小的元素；E的最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物。請回答：
          (1)元素A的基態(tài)原子核外電子排布式______________。
          (2)ABC三元素的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。
          (3)五種元素中電負性最大的是__________，最小的是__________(用元素符號表示) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是                
          A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關(guān)   
          B．因為亞硫酸比碳酸的酸性強，所以硫的非金屬性比碳強
          C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數(shù)依次增大
          D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2011年3月11日，日本發(fā)生9級地震，引起核泄漏，放射性物質(zhì)進入大氣。 原子核內(nèi)中子數(shù)是（    ）
          A．53B．78C．131D．184
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

          （1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式                             。
          （2）元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是                    。
          （3）元素④的第一電離能     （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為          。X沸點高于同族其它元素與元素①形成的化合物的沸點，其原因是                                                 。
          （4）第四周期所有元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是             （請?zhí)钤胤�，下同）�?d軌道半充滿的原子是             ，4s軌道半充滿的是                      。
          （5）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為                  . 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩中元素，填寫下列空格：
           
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		③
          		④
          		 
          3
          		 
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		 
          		⑧
          		⑨
          		⑩
          （1）在這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是     （填元素符號），金屬性最強的元素是     （填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是           （化學式），元素⑨對應的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                      _。
          （2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是           （填元素符號）。
          （3）元素③與⑧的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質(zhì)是          （填該物質(zhì)的電子式）。
          （4）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的物質(zhì)是        （填化學式）。
          （5）元素③與⑦能以         鍵（填化學鍵類型）結(jié)合成        晶體（填晶體類型）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可反映出（ ）
          A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．中子數(shù)和電子數(shù)
          C．核電荷數(shù)和電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是
          A．酸性強弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半徑大小: Na > S > O
          C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOHD．還原性強弱: F- > Cl- > I-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          電離能/kJ·mol—1
          		I1
          		I2
          		I3[來源:]
          		I4[來源:
          X
          		496
          		4562
          		6912
          		9543
          Y
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          Z
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          （1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為           （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是                  。
          （2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

          ①W元素基態(tài)原子價電子排布式為                 。
          ②已知CN—與    分子互為等電子體，1molCN—中鍵數(shù)目為   。
          ③上述沉淀溶解過程的化學方程式為                    。
          

			
          

			
          
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