【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（ ）
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】解：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進，長管出，故A錯誤；
B、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，故B正確；
C、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，故C錯誤；
D、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，故D錯誤；
故選B．
根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固體和液體制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據(jù)各選項中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及是否除雜等角度解答本題．
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0,
下列分析中正確的是
A. 圖I研究的是t0時增大反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖II中t0時改變的條件只能是增大壓強
C. 圖III研究的是催化劑對化學平衡的影響，且乙使用了催化劑
D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（ ） 
A.若A為濃鹽酸，B為MnO2 ， C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
B.若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C.若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0。
己知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K = 6.4×10-3。請回答下列問題。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________。
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各lmol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是_____%（保留整數(shù)）。
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)______（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”），理由是__________。
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_____。
（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2, 達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO, 重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)____（填“變大”、“變小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答： 
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ．
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產(chǎn)生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是
A. pH=8時，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-）
B. pH=7時，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
C. 為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右
D. 由圖中數(shù)據(jù)可估算出c（H+）×c（SO32-）/c（H2SO3）為10-7.3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知還原性I﹣＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO3﹣，向含溶質(zhì)amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2，充分反應(yīng)（不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng)）．
（1）當a=2b時，反應(yīng)后的粒子濃度之比：c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=________。
（2）若反應(yīng)后溶液中I2與IO3﹣的物質(zhì)的量為1：1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子_______mol（用含a的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列哪組離子能在水溶液中大量共存（ ）
A.K+、NO3-、Al3+、AlO2-B.Na+、SO42-、K+、Cl-
C.SO42-、Ag+、Cl-、K+D.Fe2+、Cl-、H+、NO3-
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