Question

【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

B. 1 mol NH2COONH4分解同時(shí)有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 混合氣體的平均分子量不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

A、反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，氨體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明到達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；

B、1molNH2COONH4分解同時(shí)有17g NH3消耗，17g NH3的物質(zhì)的量為1mol，消耗17g NH3生成0.5molNH2COONH4，反應(yīng)未到達(dá)平衡，向正反應(yīng)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C、隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；

D、反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，混合氣體的平均分子量始終不變，不能說明到達(dá)平衡，D錯(cuò)誤；

答案選C。