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          水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是
          A．H2O的電子式為
          B．273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）
          C．4℃時(shí)，純水的pH=7
          D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、氫氧根不用方括號(hào)，不帶電荷，錯(cuò)誤；B、d（液態(tài)）不大于d（固態(tài)）冰的密度比水小，則體積就比水大（相同質(zhì)量，平均距離就大），錯(cuò)誤；C、常溫下，純水的pH=7，錯(cuò)誤； D、D是12H，質(zhì)量數(shù)是20，質(zhì)子數(shù)是10，正確；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實(shí)驗(yàn)階段，還未得到廣泛應(yīng)用，其原因可能是
          A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴(yán)重匱乏
          B．氫氣制備耗能巨大，廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟
          C．氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了
          D．氫氣燃燒產(chǎn)物雖無(wú)污染，但其放出熱量較少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是
          A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
          B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
          C．用甲基橙做指示劑，當(dāng)溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積。
          D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當(dāng)c(NH+4)=c(Cl-)時(shí)，下列敘述中正確的是
          A．混合溶液的pH等于7B．混合溶液的pH大于7
          C．加入酸堿的物質(zhì)的量相等D．混合溶液還能再中和鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是
          A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
          B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
          C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c
          D．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過(guò)程中pH 變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A．滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-)
          B．在A點(diǎn)，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
          C．在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)
          D．在C點(diǎn)，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，某氯化銨溶液pH=4，下列說(shuō)法正確的是
          A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
          B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
          C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
          D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

          相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          表1．幾種鹽的Ksp
          難溶物
          		Ksp
          Ca3(AsO4)2
          		6.8×10－19
          CaSO4
          		9.1×10－6
          FeAsO4
          		5.7×10－21
           
          表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn) 
          污染物
          		H2SO4
          		As
          廢水濃度
          		29.4g/L
          		1.6g·L－1
          排放標(biāo)準(zhǔn)
          		pH 6～9
          		0.5mg·L－1
           
          （1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=           mol·L－1。
          （2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=          mol·L－1。
          （3）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為                                             。
          （4）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
          ①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為             ；
          ②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因?yàn)?u>                               
                                                                                     。
          ③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：                  （保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等 體積混合，溶液的pH=     。
          ②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
          （2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10－13，則該溫度下
          ①某溶液中的H+濃度為1×10－7mol/L，則該溶液呈    性。
          ②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
          ③99mL pH=1的H2SO4溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。
          

			
          

			
          
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