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          水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－=Y＋＋2H2O下列說法中，不正確的是  （   ）
          A．S2O32-是還原劑B．Y的化學式為Fe2O3
          C．a(chǎn)＝4D．每有1mol O2參加反應，轉(zhuǎn)移的電于總數(shù)為4 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：根據(jù)題意可知：Fe2＋和S2O32-作還原劑失去電子。氧氣得到電子作氧化劑。每有1mol O2參加反應，轉(zhuǎn)移的電于總數(shù)為4 mol結(jié)合原子守恒可得Y的化學式為Fe3O4，a=4.選項為 ：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續(xù)生產(chǎn)。
          （1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)如下表：
           
          		0 min
          		l min
          		2 min
          		3 min
          		4 min
          N2
          		1.500
          		1.400
          		1.200
          		c1
          		c1
          H2
          		4.500
          		4.200
          		3.600
          		c2
          		c2
          NH3
          		0
          		0.200
          		0.600
          		c3
          		c3
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N2的平均反應速率是_______，若3 min末N2的轉(zhuǎn)化率為a，則此時H2的轉(zhuǎn)化率為_______ (用含a的代數(shù)式表示)。
          （2）今對合成氨反應進行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5 min時，NH3的體積分數(shù)如圖所示。則下列說法正確的是_______。

          A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時的正反應速率大小為：b>a>c
          B．達到平衡時，a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a>b>c
          C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態(tài)。
          D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
          （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：   △H=+180.5kJ/mol
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
          則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應的熱化學方程式為：____________________________；
          （4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________；
          （5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L﹣1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（     ）
          A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為
          A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氧化還原反應反應 K2Cr2O7 + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O     
          關(guān)于該反應的說法中正確的組合是     
          ①氧化劑是K2Cr2O7　                ②還原性：Cl－>Cr3+　
          ③每生成1mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移為6mol　 ④CrCl3是氧化產(chǎn)物　
          A．①②B．①②④C．①③④D．①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是
          A．2，4，3，2，2，6　　　　B．0，2，1，0，1，2
          C．2，0，1，2，0，2　　　　D．2，8，5，2，4，10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（    ）
          A．1:3B．2:3 C．1:1D．4:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3 + N2 + 3C  →  2AlN + 3CO。下列敘述正確的是（    ）
          A．上述反應中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；
          B．上述反應中，每生成 1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol 電子
          C．AlN中氮元素的化合價為+3
          D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
          （1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不需配平）
          （2）反應過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為___________。
          

			
          

			
          
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