Question

（2013?揭陽一模）如圖，裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，下列說法錯誤的是（　�。�

A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸

C．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

D．該裝置中通過2 mol電子，生成的氣體在標況下的體積為22.4L

Answer 1

分析：根據(jù)Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，氫離子得電子發(fā)生還原反應，該裝置可能是原電池也可能是電解池，鋅發(fā)生的反應可能是原電池負極也可能是電解池陽極上發(fā)生的反應，則氫離子發(fā)生的反應可能是原電池正極也可能是電解池陽極上發(fā)生的反應，如果是原電池，則鋅作負極，比鋅不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，電解質溶液為酸溶液，如果是電解池，則陽極是鋅，電解質溶液是酸或活動性順序在氫之前的金屬鹽溶液，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．如果該裝置是電解池，如鋅作陰、陽極，電解質溶液是酸，陽極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應方程式，所以兩個電極可以相同，故A錯誤；
B．該裝置可能是電解池，電解質溶液是稀鹽酸，鋅作陽極，電解時，陽極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應方程式，故B正確；
C、該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀硫酸，鋅作負極，正極上氫離子得電子，發(fā)生的反應符合離子方程式，故C正確；
D、依據(jù)電子守恒，1mol鋅反應轉移電子為2mol，生成氫氣1mol，標準狀況為22.4L，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，同時考查學生的發(fā)散思維能力，明確正、負極和陰、陽極上發(fā)生反應的類型是解本題的關鍵，難度不大．