Question

某老師取6.4g銅絲和12mL18mol/L濃硫酸按教材中“銅與濃硫酸反應”的實驗裝置進行實驗．
（1）試管A中反應的方程式是______．
（2）試管B用來探究SO₂的漂白性，則應裝的試劑是______．
（3）試管C中的實驗現(xiàn)象為______．
（4）反應結束后將銅絲取出，洗凈、烘干，稱量剩余銅絲的質(zhì)量3.2g．則試管中余酸的物質(zhì)的量濃度約為______（假設溶液體積不變）．

Answer 1

（1）銅和濃硫酸加熱反應，濃硫酸具有強氧化性氧化銅為硫酸銅，本身被還原為二氧化硫，依據(jù)化學方程式的書寫原則寫出化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃） 

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
  故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃） 

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；  
（2）探究SO₂的漂白性需要用品紅，二氧化硫通入品紅會褪色；
故答案為：品紅；
（3）二氧化硫通入氯水中發(fā)生反應Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，所以氯水中氯氣的淡黃綠色逐漸褪去；
故答案為：淡黃綠色逐漸褪去；
（4）反應結束后將銅絲取出，洗凈、烘干，稱量剩余銅絲的質(zhì)量3.2g，說明反應了銅的質(zhì)量為6.4g-3.2g=3.2g，物質(zhì)的量為0.05mol，發(fā)生反應的化學方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃） 

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O  消耗硫酸物質(zhì)的量為0.1mol，所以剩余硫酸物質(zhì)的量為0.216mol-0.1mol=0.116mol，剩余硫酸濃度=

0.116mol

0.012L

=9.7mol/L；
故答案為：9.7mol/L；