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          鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法錯誤的是
          A．未知物質X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物 
          B．每轉移1mol e-時，生成2mol X 
          C．反應中PdCl2作氧化劑，被還原 
          D．還原性：CO>Pd 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：CO為常見的還原劑，則鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，因此該反應中碳元素的化合價升高，Pd元素的化合價降低，結合質量守恒定律可知，發(fā)生反應的化學方程式為CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。則A、由反應可知，X物質為CO2，屬于氧化產(chǎn)物，故A正確；B、X物質為CO2，因此碳元素的化合價從＋2價升高到＋4價，失去2個電子，所以反應中轉移的電子為1 mo1時，生成0.5molCO2，故B錯誤；C、反應中PdCl2作氧化劑，得電子而被還原，故C正確；D．氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的。反應中CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，因此還原性為：CO＞Pd，故D正確，答案選B。
          考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
          2KMn04+16HCl(濃) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
          對于該反應，下列說法正確的是 
          A．HCl是氧化劑B．是非氧化還原反應
          C．反應中錳元素被還原D．反應中氫元素的化合價升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          置換反應的通式可以表示為：
          單質（1）+化合物（1）= 單質（2）+化合物（2）
          請聯(lián)系所學過的單質 (如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等)的性質，寫出滿足以下條件的化學方程式（各寫一個）。
          （1）單質（1）和單質（2）都是金屬：            ；
          （2）單質（1）是金屬，而單質（2）是非金屬：             ；
          （3）單質（1）是非金屬，而單質（2）是金屬：               ；
          （4）單質（1）和單質（2）都是非金屬：             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質性質的比較，正確的是 
          A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 
          B．熔點：K>Na>Li 
          C．同條件下，同濃度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3 
          D．還原性：S2->Br->I- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
          ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4==2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
          ②2NaIO3＋5NaHSO3==2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
          下列說法正確的是
          A．兩個反應中均為硫元素被氧化
          B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化
          C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
          D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列陳述I、II正確并且有因果關系的是 
          選項
                     		陳述I
                     		陳述II
           
          A
                     		H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色
                     		前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
           
          B
                     		純銀器表面在空氣中漸漸變暗
                     		發(fā)生了化學腐蝕
           
          C
                     		SiO2能與氫氟酸及堿反應
                     		SiO2是兩性氧化物
           
          D
                     		BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀
                     		說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是
          A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋ 
          B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol 
          C．當溶液中I—與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol 
          D．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          除廢氣NO的反應原理為：2CO＋2NO=N2＋2CO2有關該反應的說法不正確的是 (  )
          A．反應中CO為氧化劑 
          B．反應中NO被還原 
          C．在反應生成1 mol N2時，轉移的電子為4 mol 
          D．CO和NO都是無色有毒氣體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
          （1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
          Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1
          Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1
          Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  △H3
          則△H3 =               kJ·mol－1。
          （2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉化為MgCl2·NH4Cl·nNH3（銨鎂復鹽）,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為               ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為               。
          （3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應為：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為               。

          （4）工業(yè)上用MgC2O4·2H2O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖。
          圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應的化學方程式為               。

          （5）一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液，化學式可表示為：，它可發(fā)生如下反應：
          ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

          ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機物，分子中只有1個氧原子，所有氟原子化學環(huán)境相同，相對分子質量為168，則ROH的結構簡式為               ； B的結構簡式為               。
          

			
          

			
          
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