Question

某原電池的離子方程式是 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該原電池正確的組成是．

A．正極：Cu負(fù)極：Zn電解液溶液：HCl

B．正極：Zn負(fù)極：Cu電解液溶液：CuSO₄

C．正極：Cu負(fù)極：Zn電解液溶液：CuSO₄

D．正極：Cu負(fù)極：Zn電解液溶液：ZnCl₂

Answer 1

分析：分析離子反應(yīng)方程式可知，氧化反應(yīng)：Zn-2e^-═Zn²⁺，還原反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-═Cu，在原電池中，一般是負(fù)極與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)．負(fù)極Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu²⁺在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．該原電池中Zn做負(fù)極，正極材料活潑性只要比Zn弱即可，可以是銅、石墨等．

解答：解：A、選項中原電池的電池反應(yīng)是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B、電極判斷錯誤，鋅比銅活潑，鋅做負(fù)極，故B錯誤；
C、Zn做負(fù)極，Cu做正極，電解質(zhì)溶液CuSO₄，符合題中原電池的組成，故C正確；
D、是原電池組成，但負(fù)極Zn與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)，可看做水溶液中溶解的氧氣在正極上得電子，O₂+2H₂O+4e-=4OH^-，相當(dāng)于負(fù)極鋅發(fā)生了吸氧腐蝕，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查原電池的原理，電極判斷、電極反應(yīng)方程式的書寫．