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        1. 在一定溫度下,將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)
          xC(g)+2D(g),△H<0,到2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),生成了0.8mol D,并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L-1,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x的值等于   
          (2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=    ,升高溫度時(shí)K值將    (選填“增大”、“減小”或“不變”).
          (3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為   
          (4)若維持溫度不變,在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D,欲使達(dá)到新的平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同,則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為     mol.
          【答案】分析:(1)根據(jù)n=cV計(jì)算生成的C的物質(zhì)的量,利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x值;
          (2)根據(jù)C的濃度變化,利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)各組分的平衡濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;
          平衡常數(shù)只受溫度影響,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆反應(yīng)應(yīng)移動(dòng),平衡常數(shù)減;
          (3)根據(jù)D的物質(zhì)的量,利用方程式計(jì)算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量,再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率;
          (4)由(1)可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,恒溫恒容下按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足n(A):n(B)=2mol:2mol=1:1即可,據(jù)此判斷應(yīng)加入的B的量物質(zhì)的量.
          解答:解:(1)平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L,故生成C的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故0.8mol:0.8mol=x:2,解得x=2,
          故答案為:2;
          (2)平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L,則:
                          3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)
          開始(mol/L):1       1        0      0
          變化(mol/L):0.6     0.2      0.4    0.4
          平衡(mol/L):0.4     0.8      0.4    0.4
          故帶溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)k===0.5,
          平衡常數(shù)只受溫度影響,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),平衡常數(shù)減;
          故答案為:0.5,減;
          (3)平衡時(shí)生成0.8molD,由方程式3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)可知,參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.8mol×=1.2mol,故A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,
          故答案為:60%;
          (4)該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,恒溫恒容下,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足n(A):n(B)=2mol:2mol=1:1即可,開始加入C和D各3mol,由化學(xué)方程式3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)可知轉(zhuǎn)化到左邊,可以得到A為3mol×=4.5mol,得到B為3mol×=1.5mol,故還需要加入B,加入B的物質(zhì)的量為4.5mol-1.5mol=3mol,
          故答案為:B,3mol.
          點(diǎn)評(píng):考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素、等效平衡等,難度中等,掌握三段式解題法,注意(4)中等效平衡規(guī)律的理解掌握.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2010年湖北省高三5月第二次模擬考試(理科綜合)化學(xué)部分 題型:選擇題

          將等物質(zhì)的量的X.Y氣體充入一容積可變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g)+2M(s)2Z(g);。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較,正確的是    (    )

           

          改變的條件

          正.逆反應(yīng)速率變化

          新平衡與原平衡比較

          A

          升高溫度

          逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量

          X的體積分?jǐn)?shù)增大

          B

          增大壓強(qiáng)

          正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

          Z的濃度不變

          C

          減小壓強(qiáng)

          正.逆反應(yīng)速率都減小

          Y的體積分?jǐn)?shù)變大

          D

          充入一定量的Z

          逆反應(yīng)速率增大

          X的體積分?jǐn)?shù)變大

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010年河北省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:選擇題

          將等物質(zhì)的量的X.Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g)+2M(s) 2Z(g);ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較,正確的是                  (   )

          選擇

          改變的條件

          正.逆反應(yīng)速率變化

          新平衡和原平衡比較

          A

          升高溫度

          逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量

          X的體積分?jǐn)?shù)變大

          B

          增大壓強(qiáng)

          正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

          Z的濃度不變

          C

          減小壓強(qiáng)

          正.逆反應(yīng)速率都減小

          Y的體積分?jǐn)?shù)變大

          D

          充入一定量Z

          逆反應(yīng)速率增大

          X的體積分?jǐn)?shù)變大

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          將等物質(zhì)的量的X.Y氣體充入一容積可變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g)+2M(s)2Z(g);。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較,正確的是       (    )

          改變的條件

          正.逆反應(yīng)速率變化

          新平衡與原平衡比較

          A

          升高溫度

          逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量

          X的體積分?jǐn)?shù)增大

          B

          增大壓強(qiáng)

          正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

          Z的濃度不變

          C

          減小壓強(qiáng)

          正.逆反應(yīng)速率都減小

          Y的體積分?jǐn)?shù)變大

          D

          充入一定量的Z

          逆反應(yīng)速率增大

          X的體積分?jǐn)?shù)變大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          將等物質(zhì)的量的X.Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g)+2M(s) 2Z(g);ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較,正確的是                  (  )

          選擇

          改變的條件

          正.逆反應(yīng)速率變化

          新平衡和原平衡比較

          A

          升高溫度

          逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量

          X的體積分?jǐn)?shù)變大

          B

          增大壓強(qiáng)

          正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

          Z的濃度不變

          C

          減小壓強(qiáng)

          正.逆反應(yīng)速率都減小

          Y的體積分?jǐn)?shù)變大

          D

          充入一定量Z

          逆反應(yīng)速率增大

          X的體積分?jǐn)?shù)變大

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010年湖北省黃岡中學(xué)高三5月第二次模擬考試(理科綜合)化學(xué)部分 題型:單選題

          將等物質(zhì)的量的X.Y氣體充入一容積可變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g)+2M(s)2Z(g);。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較,正確的是                 (   )

           
          改變的條件
          正.逆反應(yīng)速率變化
          新平衡與原平衡比較
          A
          升高溫度
          逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量
          X的體積分?jǐn)?shù)增大
          B
          增大壓強(qiáng)
          正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
          Z的濃度不變
          C
          減小壓強(qiáng)
          正.逆反應(yīng)速率都減小
          Y的體積分?jǐn)?shù)變大
          D
          充入一定量的Z
          逆反應(yīng)速率增大
          X的體積分?jǐn)?shù)變大

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