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          在一定條件下，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入少量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          溶液中Na+濃度增大，有O2放出
          

          

          B．
          		

          溶液pH不變，有固體析出，有O2放出
          

          

          C．
          		

          溶液中Na+數(shù)目增多，有O2放出
          

          

          D．
          		

          溶液中Na+數(shù)目不變，有O2放出
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
          （1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
          ①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
          B
          B
          （填序號(hào)）．
          A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
          ②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          0.1
          0.1
          mol．
          （2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
          ①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
          Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
          Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
          ．
          ②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為
          0.01
          0.01
          mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
          在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大
          在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大
          ．
          （3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為
          2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
          2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
          ；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
          50a
          13
          50a
          13
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          電解食鹽水使用的離子交換膜電解槽裝置如圖所示．經(jīng)過(guò)凈化精制的飽和食鹽水不斷送入陽(yáng)極室，向陰極室不斷加入稀NaOH溶液．陽(yáng)離子交換膜具有很好的選擇性，它只允許陽(yáng)離子通過(guò)．
          （1）不能用普通鋼代替鈦合金做陽(yáng)極的原因是（用電極反應(yīng)式表示）
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ；電解過(guò)程中生產(chǎn)的NaOH溶液從
          B
          B
          口（填“A”或“B”）流出．
          （2）在實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極得到氣體的體積總是小于陰極所得氣體體積，導(dǎo)致該現(xiàn)象的可能原因是
          氯氣在水中的溶解性比氫氣大
          氯氣在水中的溶解性比氫氣大
          ．
          （3）一氯堿廠每天消耗234tNaCl．
          ①這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的NaOH溶液多少?lài)崳?!--BA-->
          500t
          500t
          同時(shí)至少需消耗多少電量（電子的電量為：1.60×10-19C）？
          3.85×1011C
          3.85×1011C
               
          ②若將該廠每天產(chǎn)生的H2、Cl2在一定條件下反應(yīng)生成的HCl溶于水，可制得物質(zhì)的量濃度為11.50mol/L的鹽酸的體積為（假定生產(chǎn)中H2、Cl2的利用率均為92%．計(jì)算結(jié)果均保留3位有效數(shù)字）
          3.20×105L
          3.20×105L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉的稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩個(gè)：
          ①是由于
          氯水中H+與堿中和
          氯水中H+與堿中和
          ；②是由于
          氯水中HClO強(qiáng)氧化性所致
          氯水中HClO強(qiáng)氧化性所致
          ．?
          用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者是②，其方法是：
          向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①
          向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①
          若紅色不再現(xiàn)，則是②．
          若紅色不再現(xiàn)，則是②．
          ．
          （2）在一定條件下氯氣可與氯化銨發(fā)生反應(yīng)：xCl2+yNH4Cl→yNCln+（x+y）HCl，當(dāng)消耗6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，生成0.10mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學(xué)式為
          NCl3 
          NCl3 
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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