Ⅰ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)了一套原電池裝置，從而實(shí)現(xiàn)了該反應(yīng)。在下面畫出該原電池的示意簡圖（正極材料為碳棒，標(biāo)明正、負(fù)極及電極材料和電解質(zhì)溶液）。
II 、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應(yīng)為：
X極：Zn—2e-====Zn2+w.w.w.k.&s.5*u.c.#om
Y極：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O
Y極是電池的_________（填“正”或“負(fù)”）極，若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(10分）下表是某超市出售的加碘食鹽的有關(guān)說明：
| 配 料 表 | 精制鹽、碘酸鉀 |
| 含 碘 量 | 45±5mg/kg |
| 儲(chǔ) 藏 方 法 | 通風(fēng)、防潮 |
| 食 用 方 法 | 根據(jù)烹調(diào)所需適量加入 |
某研究性學(xué)習(xí)小組欲通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該碘鹽中是否含碘：
（1）首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液：向200mL蒸餾水中加入75.0g 該食鹽樣品，加熱并攪拌，直到完全溶解。冷卻至室溫。（已知室溫條件下氯化鈉溶解度為36 g）
在加熱過程中需要用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、____________、燒杯和玻璃棒。冷卻至室溫過程中若出現(xiàn)____________________（填現(xiàn)象），則證明其為飽和溶液。
（2）甲同學(xué)先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/L的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。請?jiān)谙聢D中畫出參加反應(yīng)的IO3—的物質(zhì)的量和析出的I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn),他提出如下假設(shè)：空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，使溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。
請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證乙同學(xué)的假設(shè)是否正確：
。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方
程式為 。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待
固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論 。
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （填字母序號）。
a．溶液溫度下降 b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。
①兩試管中均產(chǎn)生氣體， （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是 。
a．裝置Ⅰ的氣球體積較大 b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：
|
實(shí)驗(yàn)方案 |
預(yù)測現(xiàn)象 |
預(yù)測依據(jù) |
|
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 |
有白色 沉淀 |
Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng) （寫離子方程式）。 |
|
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 |
無白色 沉淀 |
NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。 |
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與
CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題
草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)。
（1）為證明濃度對反應(yīng)速率的影響，曾有教科書《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；
預(yù)期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由 色變?yōu)?u> 色，
②其中加入 mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
然而實(shí)驗(yàn)結(jié)果并不盡如人意。實(shí)驗(yàn)過程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。
本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡鳛檎n堂實(shí)驗(yàn)研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進(jìn)行了探究。下面是他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
表1 試驗(yàn)安排及結(jié)果
|
實(shí)驗(yàn) 編號 |
A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1） |
B（草酸溶液濃度/mol·L-1） |
C（硫酸溶液濃度/mol·L-1） |
褪色時(shí)間/s |
|
1 |
3 |
3 |
1 |
336 |
|
2 |
1 |
2 |
3 |
82 |
|
3 |
3 |
1 |
3 |
76 |
|
4 |
1 |
3 |
2 |
133 |
|
5 |
2 |
3 |
3 |
102 |
|
6 |
3 |
2 |
2 |
156 |
|
7 |
2 |
2 |
1 |
300 |
|
8 |
2 |
1 |
2 |
115 |
|
9 |
1 |
1 |
1 |
200 |
應(yīng)用SPSS16.0對正交試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行方差分析，結(jié)果如下表
表2 各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果
|
|
A（KMnO4溶液） |
B（草酸溶液） |
C（硫酸溶液） |
||||||
|
濃度/mol·L-1 |
0.005 |
0.010 |
0.015 |
0.1 |
0.5 |
0.9 |
6 |
12 |
18 |
|
平均褪色時(shí)間/s |
138.3 |
172.3 |
189.3 |
130.3 |
179.3 |
190.3 |
278.7 |
134.7 |
86.7 |
（2）由表2可知，三因素中， 的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應(yīng)速率影響顯著，而 的濃度對反應(yīng)速率的影響不顯著。
（3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為 mol·L-1、草酸濃度為 mol·L-1時(shí)，反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實(shí)驗(yàn)條件得以確定。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
表3 不同硫酸濃度下的褪色時(shí)間
|
c(H2SO4)/mol·L-1 |
18 |
16 |
14 |
12 |
10 |
8 |
6 |
|
褪色時(shí)間/s |
67 |
83 |
90 |
103 |
129 |
146 |
200 |
（4）根據(jù)課堂實(shí)驗(yàn)的合適時(shí)間，可選溶液的褪色時(shí)間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時(shí)硫酸的濃度為 mol·L-1和 mol·L-1，這也有利于觀察這兩個(gè)反應(yīng)速率的差異。
結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實(shí)驗(yàn)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
.(10分）下表是某超市出售的加碘食鹽的有關(guān)說明：
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配 料 表 |
精制鹽、碘酸鉀 |
|
含 碘 量 |
45±5mg/kg |
|
儲(chǔ) 藏 方 法 |
通風(fēng)、防潮 |
|
食 用 方 法 |
根據(jù)烹調(diào)所需適量加入 |
某研究性學(xué)習(xí)小組欲通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該碘鹽中是否含碘：
（1）首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液：向200 mL蒸餾水中加入75.0g 該食鹽樣品，加熱并攪拌，直到完全溶解。冷卻至室溫。（已知室溫條件下氯化鈉溶解度為36 g）
在加熱過程中需要用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、____________、燒杯和玻璃棒。冷卻至室溫過程中若出現(xiàn)____________________（填現(xiàn)象），則證明其為飽和溶液。
（2）甲同學(xué)先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/L的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。請?jiān)谙聢D中畫出參加反應(yīng)的IO3—的物質(zhì)的量和析出的I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn),他提出如下假設(shè)：空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，使溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證乙同學(xué)的假設(shè)是否正確： 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題
(10分）下表是某超市出售的加碘食鹽的有關(guān)說明：
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配 料 表 |
精制鹽、碘酸鉀 |
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含 碘 量 |
45±5mg/kg |
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儲(chǔ) 藏 方 法 |
通風(fēng)、防潮 |
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食 用 方 法 |
根據(jù)烹調(diào)所需適量加入 |
某研究性學(xué)習(xí)小組欲通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該碘鹽中是否含碘：
（1）首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液：向200 mL蒸餾水中加入75.0g 該食鹽樣品，加熱并攪拌，直到完全溶解。冷卻至室溫。（已知室溫條件下氯化鈉溶解度為36 g）
在加熱過程中需要用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、____________、燒杯和玻璃棒。冷卻至室溫過程中若出現(xiàn)____________________（填現(xiàn)象），則證明其為飽和溶液。
（2）甲同學(xué)先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/L的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。請?jiān)谙聢D中畫出參加反應(yīng)的IO3—的物質(zhì)的量和析出的I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn),他提出如下假設(shè)：空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，使溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。
請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證乙同學(xué)的假設(shè)是否正確：
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