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          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
          A.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學(xué)變化
          B.“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴
          C.濃硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等氣體
          D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由石油制取乙烯、丙烯等化工原料，是石油發(fā)生了裂解，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故A錯誤； 
          B.聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，四氟乙烯含有氟元素，不屬于烴，故B錯誤；
          C.濃硫酸能和乙烯反應(yīng)，不能干燥乙烯，可以干燥氧氣、二氧化硫，故C錯誤；
          D.利用合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，減少二氧化碳的排放，故D正確；
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有和 中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是
          A.取一定量固體加熱，若質(zhì)量減少，說明原固體中一定含有
          B.取一定量固體，向其中加入稀鹽酸，有氣體生成，說明原固體中一定含有
          C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有
          D.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量澄清石灰水，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，下列分析不正確的是（ ）
          A.“84消毒液”保存時不能敞口放置，需要密封保存
          B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1
          C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）約為0.04mol·L-1
          D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進行反應(yīng)，2SO2＋O22SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是
          甲
          乙
          丙
          丁
          密閉容器體積/L
          2
          2
          2
          1
          起始物質(zhì)的量
          n(SO2)/ mol
          0.40
          0.80
          0.80
          0.40
          n(O2)/ mol
          0.24
          0.24
          0.48
          0.24
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%
          80
          α1
          α2
          α3
          A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
          B.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400
          C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1>α2＝α3
          D.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＝丁<甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用AG表示溶液酸度：。在室溫下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是
          A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4
          B. A點加入的NaOH溶液的體積為20.00mL
          C. 滴定過程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小
          D. B點溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：？
          已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，則______。
          在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：CO，實驗測得和下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示，下列說法正確的是
          時間
          溫度
          10min
          20min
          30min
          40min
          50min
          60min
          由上述數(shù)據(jù)可以判斷：______
          時，的平均反應(yīng)速率______。
          該反應(yīng)達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______選填編號。
          A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
          若保持不變，起始時加入CO、、的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的條件______。
          當(dāng)反應(yīng)在達到20min時，控制體積不變，迅速將，，同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應(yīng)在40min時達到平衡，請在圖中畫出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢曲線：______

          在以為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實驗步驟如下：
          步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。
          步驟Ⅱ：充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。
          步驟Ⅲ：過濾得MnSO4溶液。
          (1)裝置A用于制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
          (2)裝置B中反應(yīng)應(yīng)控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。
          (3)裝置C的作用是_____。
          (4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。 
          金屬離子
          Fe2＋
          Fe3＋
          Al3+
          Mn2+
          開始沉淀pH
          7.04
          1.87
          3.32
          7.56
          沉淀完全pH
          9.18
          3.27
          4.9
          10.2
          (5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應(yīng)溫度和溶液pH對產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示： 
          ②反應(yīng)溫度超過80℃時，Mn3O4產(chǎn)率開始降低。
          ③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72.03%、62.5%。
          請補充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實驗方案：_____，真空干燥6小時得產(chǎn)品Mn3O4。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是
          A.化學(xué)方程式中n>e+f
          B.達到平衡后，若升溫，平衡右移
          C.到平衡后，加入催化劑，則C%增大
          D.達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。
          （1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為______________。
          （2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是______________________。
          （3）H2SeO3的中心原子雜化類型是_________；SeO32-的立體構(gòu)型是___________。與SeO42-互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）_______________。
          （4）H2Se屬于_________（填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于________晶體。
          （5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________；若該晶胞密度為ρgcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為___________pm。
          

			
          

			
          
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