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        1. 某元素X的同位素構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種,相對分子質(zhì)量分別為70、72、74。此三種分子的物質(zhì)的量之比是9∶6∶l,請回答:
          (1)X元素有幾種同位素?質(zhì)量數(shù)分別是多少?
          (2)各同位素的原子數(shù)之比是多少?
          (3)X元素的近似相對原子質(zhì)量是多少?

          (1)2   35,37
          (2)3∶1
          (3)35.5

          解析

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中10種元素,用元素符號或化學(xué)式填空。

          主族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0族
          2
           
           
           

           

           
           
          3
           
           


           



          4


           
           
           

           
           
           
          (1)①~⑩元素中,金屬性最強的是          ;化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是           
          (2)①~⑩元素中,最高價氧化物水化物呈兩性的是          ,該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                                     
          (3)①~⑩元素中,最高價氧化物水化物酸性最強的是       ,堿性最強的是       
          (4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子,其半徑由小到大的順序是          。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          、I.德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。

          ①C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵;
          ②多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:頂點數(shù)+面數(shù)+棱邊數(shù)=2,
          請回答: C20分子共有________個正五邊形,共有________條棱邊。
          II.A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2,C是地殼中含量最多的元素。D元素的核電荷數(shù)為29。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空:
          (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。
          (2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為________,1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為________。該分子中碳原子的雜化軌道類型是__________________,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
          (3)基態(tài)D原子的電子排布式為________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素,A、B與C;D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個未成對電子,B的簡單負(fù)二價離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色,EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價化合物,G有多種氧化物,其中一種氧化物有磁性,填寫下列空白
          (1)元素的第一電離能最大的是________,屬于過渡元素的是________(填寫元素符號)
          (2)寫出B元素的基態(tài)原子價電子排布式__________________,F(xiàn)離子電子排布式_________________。
          (3)AF3分子中A原子的雜化類型是________,AF3分子的幾何構(gòu)型為___________。
          (4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是:________________________________________________________。
          (5)構(gòu)成G晶體的微粒是________,G的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示,G的晶胞為________結(jié)構(gòu)。若G原子的半徑為1.27×1010 m,G金屬晶體中的晶胞長度,即下圖乙中AB的長度為________m。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層,最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍,它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
          (1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學(xué)式表示)                。
          (2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是           化合物(填“離子”或“共價”)。
          (3)X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                   。
          (4)W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
          (5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是           。實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有          鍵(填“離子”或“共價”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強弱,通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證,設(shè)計了如圖實驗,請回答:

          (1)儀器a的名稱是               ,應(yīng)盛放下列藥品中的          (填序號)。
          A.稀硫酸      B. 亞硫酸     C. 氫硫酸     D. 鹽酸
          (2)儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的          (填序號)。
          A.碳酸鈣     B. 硫酸鈉     C. 氯化鈉      D. 碳酸鈉
          (3)b中反應(yīng)的離子方程式為                                              。
          若看到儀器C中的現(xiàn)象是                      ,即可證明                   酸性強(填化學(xué)式),得電子的能力             強。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          (每空1分,共8分) 實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各小題

          填寫所示儀器名稱A             B            
          (2)實驗步驟:
          連接儀器、_____________、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱
          (3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸)
          ①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     ;裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是              ;
          ②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是                        ;
          ③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___(填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中,下列說法正確的是  (   )

          A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
          B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
          C.在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵
          D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是

          A.NaClB.CH4C.KOHD.CH3Cl

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          同步練習(xí)冊答案