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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是( )
          A．溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積
          B．溶度積常數是不受任何條件影響的常數，簡稱溶度積
          C．可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進行的方向
          D．所有物質的溶度積都是隨溫度的升高而增大的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】溶度積是沉淀溶解平衡時難溶電解質在溶液中各離子濃度冪的乘積，A項錯誤。溶度積與溫度有關，B項錯誤。Ca(OH)2的Ksp隨溫度升高而減小，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：
          已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是
          ①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
          ②反應II中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
          ③結合質子（H+）的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-
          ④Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al
          A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度壓強下，用 mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是
          A. 氣球②中裝的是O2
          B. 氣球①和氣球③中氣體分子數相等
          C. 氣球③和氣球④中氣體密度之比為 2∶1
          D. 氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為 4∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－ 等離子的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A．原溶液的c（H+） = 0.08 mol/L
          B．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+） = 10∶1
          C．x與y的差值為0.01 mol
          D．原溶液中c（Cl－） = 0.066 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究碳鐵合金與濃硫酸在酸性條件下反應的部分產物并測定碳鐵合金中鐵元素的質量分數，某化學小組設計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。
           
          (1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下，Fe在濃硫酸中   ；②常溫下，碳和濃硫酸不反應。
          (2)裝置B的作用是  。
          (3)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為 。
          (4)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性高錳酸鉀、 。重新實驗后觀察到裝置F中的現象是  。
          (5)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定。
          (5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。
          測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下：
          I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
          II．將濾液B稀釋為250 mL；
          III．取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。
          ①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是   ；
          ②滴定過程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示劑
          ③鐵碳合金中鐵元素的質量分數為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          濃度/(mol·L－1)
          0.44
          0.6
          0.6
          下列說法正確的是
          A．若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大
          B．若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)
          C． a = 1.64
          D．此時刻正反應速率大于逆反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是
          A. 31d和33d屬于同種核素
          B. 工業(yè)上常用電解法制備單質b和c
          C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e
          D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應:2NO2  2NO+O2在定容密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
          ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2 nmolNO2
          ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2 nmolNO
          ③用NO2、NO 、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
          ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
          ⑧NO2 、NO、O2的分子數之比為2：2：1的狀態(tài)
          A．①③④⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從根本上說，生物體都是由非生物界中的化學元素構成的，生物界和非生物界是統一的。生物界和非生物界的差異性表現在
          A. 構成生物體的化學元素具有特異功能
          B. 生物體中有個別的化學元素在非生物界中沒有
          C. 組成生物體的化學元素在生物體內和在無機自然界中的元素種類相差很大
          D. 組成生物體的化學元素在生物體內和在無機自然界中的元素含量相差很大
          

			
          

			
          
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