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          上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是(    )。
          A．正極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
          B．當(dāng)正極消耗22．4 L H2時(shí)，負(fù)極11．2 L O2消耗（相同條件）
          C．發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極
          D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、氫氧燃料電池的正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，此電池的電解質(zhì)是氫氧化鉀，所以O(shè)2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-，正確；B、正極消耗氧氣，負(fù)極消耗氫氣，錯(cuò)誤； C、氫氧燃料電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，正確；D、氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池，正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
          A．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
          B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
          C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－+ 8OH－+8e－→BO2－+ 6H2O
          D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）（1）甲烷通常用來作燃料，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。
          （2） 若用甲烷—氧氣構(gòu)成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，試寫出該電池的正極的電極反應(yīng)式                   ；負(fù)極的電極反應(yīng)式                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電池的敘述正確的是                       (　　)
          A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
          B．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化
          C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
          D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中學(xué)教材引入了帶鹽橋的原電池，該電池即為1806年丹尼爾設(shè)計(jì)的原電池。如圖，下列有關(guān)分析正確的是
          A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu—2e—=Cu2+
          B．電池工作時(shí)，鹽橋逐漸變藍(lán)
          C．向乙池中通入H2S后，電池反應(yīng)停止
          D．若將電極Cu改為石墨，電池電流強(qiáng)度發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是
          A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
          B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
          C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線到負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是
          A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)
          C．催化劑a表面的反應(yīng)是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋
          D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8∶15
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－  電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是
          A．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極
          B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．原電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH值減小
          D．原電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Ag2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是
          A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極
          B．通電使CuCl2發(fā)生電離
          C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
          D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
          

			
          

			
          
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