Question

【題目】（1）寫出下列鹽水解的離子方程式：

NaClO________________。

（NH4）2SO4________________。

Na2SO3 ________________。

AlCl3________________。

（2）25 ℃，將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：(下列空白填“>”“<”或“＝”)

①混合溶液中，c(HA)________c(A－)。水電離產(chǎn)生的c(OH-) _____ 10-7 mol·L－1

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

③混合溶液中，由水電離出的c(OH－)___原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)。

④25 ℃時，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

Answer 1

【答案】ClO- + H2O HClO + OH- NH4+ + H2O NH3·H2O + H+SO32-+ H2O HSO3- + OH- HSO3- + H2O H2SO3+ OH-Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ <>＝ >>

【解析】

（1）次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子是弱根離子，水解生成次氯酸和氫氧根離子，水解方程式為ClO-+H2OHClO+OH-；

硫酸銨溶液中，銨根離子是弱堿的陽離子，水解生成一水合氨和氫離子，水解方程式為NH4+ + H2O NH3·H2O + H+；

亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子是弱酸根離子，多元弱酸根離子分步水解，亞硫酸根離子第一步水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，水解方程式為SO32-+ H2O HSO3- + OH-；第二步水解生成亞硫酸和氫氧根離子，水解方程式為HSO3- + H2O H2SO3+ OH-；

氯化鋁溶液中，鋁離子是弱堿的陽離子，水解生成氫氧化鋁和氫離子，水解方程式為Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+；

（2）25 ℃，將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，完全反應(yīng)所得溶液為NaA鹽溶液，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，說明HA為弱酸，鹽的水解是微弱的。

① 混合溶液為NaA鹽溶液，鹽的水解是微弱的，故c(HA) <c(A－)，鹽酸水解促進(jìn)水的電離，故水電離產(chǎn)生的c(OH-)>10-7 mol·L－1；

② 根據(jù)物料守恒，混合溶液中，c(HA)＋c(A－)= c(Na＋)==0.1 mol·L－1；

③ 鹽的水解促進(jìn)水的電離，酸溶液抑制水的電離，故混合溶液中，由水電離出的c(OH－)>原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)；

④25 ℃時，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液為HA與NaA按1：1形成的溶液，測得混合溶液的pH<7，故HA的電離程度>NaA的水解程度。