(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(0C)
隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。
(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________
A.a點(diǎn)由水電離出的C(H+)=10-14mol/L
B.b點(diǎn)：
C.c點(diǎn)：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
（2）在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和
溶液的pH。試填寫(xiě)表中空白：
|
| 離子濃度的關(guān)系 | 溶質(zhì) | 溶液的pH | 物料守恒關(guān)系 |
| ① | C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） |
| pH＞7 | / |
| ② |
| NH4Cl | / |
|
| ③ | C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-） |
| pH＜7 | / |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(4分)室溫下，將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過(guò))分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了12個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的編號(hào)如下表所示。
|
| 濃鹽酸 | 濃硫酸 | 濃硝酸 | 濃氫氧化鈉溶液 |
| 鋁 | 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 | 實(shí)驗(yàn)4 |
| 鐵 | 實(shí)驗(yàn)5 | 實(shí)驗(yàn)6 | 實(shí)驗(yàn)7 | 實(shí)驗(yàn)8 |
| 銅 | 實(shí)驗(yàn)9 | 實(shí)驗(yàn)1O | 實(shí)驗(yàn)11 | 實(shí)驗(yàn)12 |
回答有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)的下列問(wèn)題：
(1) 若給以上溶液加熱，也不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是 和12(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
(2) 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)4發(fā)生的離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省南昌二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(0C)
隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。
(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________
A.a點(diǎn)由水電離出的C(H+)=10-14mol/L
B.b點(diǎn)：
C.c點(diǎn)：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
（2）在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和
溶液的pH。試填寫(xiě)表中空白：
| | 離子濃度的關(guān)系 | 溶質(zhì) | 溶液的pH | 物料守恒關(guān)系 |
| ① | C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） | | pH＞7 | / |
| ② | | NH4Cl | / | |
| ③ | C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-） | | pH＜7 | / |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省南安一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題
(14分)室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍(lán)色沉淀。為了確定該沉淀的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)和研究。
(一)【提出假說(shuō)】
假設(shè)一：兩者反應(yīng)只生成CuCO3沉淀；
假設(shè)二：兩者反應(yīng)只生成Cu(OH)2沉淀；
假設(shè)三： 。
(二)【理論探究】
假設(shè)二中只生成Cu(OH)2的原因是 (用一個(gè)離子方程式表示)。
查閱資料：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水；
(三)【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟一：將CuSO4溶液加入到等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍(lán)色沉淀生成。
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來(lái)。
步驟三：利用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。
（1）各裝置連接順序?yàn)? 。
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是 。
（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
步驟四： 步驟三：利用下圖所示裝置，進(jìn)行定量分析：
（4）①A裝置中玻璃儀器的名稱是 。
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是
和 。
數(shù)據(jù)記錄：
| | B裝置中樣品的質(zhì)量(g) | C裝置的質(zhì)量(g) | D裝置的質(zhì)量(g) |
| 實(shí)驗(yàn)前 | 33.3 | 262.1 | 223.8 |
| 試驗(yàn)后 | 24 | 264.8 | 230.4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(0C)
隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。
(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________
A.a點(diǎn)由水電離出的C(H+)=10-14mol/L
B.b點(diǎn)：
C.c點(diǎn)：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
（2）在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和
溶液的pH。試填寫(xiě)表中空白：
|
|
離子濃度的關(guān)系 |
溶質(zhì) |
溶液的pH |
物料守恒關(guān)系 |
|
① |
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） |
|
pH＞7 |
/ |
|
② |
|
NH4Cl |
/ |
|
|
③ |
C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-） |
|
pH＜7 |
/ |
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