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          現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是
          A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液
          B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋
          C．加水稀釋成100mL
          D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、強(qiáng)酸完全電離，不存在電離平衡，因此pH＝1的某強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，與10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液混合后酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度＝＝0.045mol/L，所以溶液的pH不是2，A不正確；B、加入10mL 的水進(jìn)行稀釋后溶液中氫離子的濃度大于0.01mol/L，所以pH不是2，B不正確；C、加水稀釋成100mL即稀釋10倍后，氫離子的濃度是0.01mol/L，所以溶液的pH＝2，C正確；D、加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液后氫離子濃度＝＝0.055mol/L，所以溶液的pH不是2，D不正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          進(jìn)入2013年以來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)曾出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。下列有關(guān)防治霧霾天氣的說(shuō)法不正確的是  (　　)。
          A．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等清潔能源
          B．充分開(kāi)發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料
          C．積極發(fā)展公共交通，倡導(dǎo)綠色出行
          D．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類(lèi)似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析（待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是
          A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測(cè)定其濃度：酚酞試液——淺紅色
          B．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI以測(cè)定其濃度：淀粉溶液——藍(lán)色
          C．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色
          D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測(cè)定其濃度：FeCl3溶液——紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol·L－1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；此時(shí)溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)， 
          （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)[NH4+]＝a mol·L－1，則c(SO42-)＝________。
          （4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)：
          ① NH4+ (aq) 十OH—(aq)＝NH3·H2O(aq)   ΔH＝a kJ·mol-1
          ② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH＝bkJ·mol-1
          向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(     )
          A．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH—)總是逐漸減小
          B．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)
          C．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)
          D．水電離過(guò)程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
          （1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用          作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是               。
          （2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為   mL。
           
          （3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		26.02
          		25.35
          		25.30
           
          從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是（  ）
          A．初讀正確，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
          B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
          C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          D．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
          （4）白醋溶液中存在的電離平衡為         （用電離平衡方程式表示）。
          （5）在滴定過(guò)程中，當(dāng)c(CH3COOˉ)>c(Na+)時(shí)，則混合溶液呈____（填序號(hào)）。
          A．酸性    B．堿性    C．中性     D．無(wú)法確定
          （6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：c=                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列敘述正確的是
          A．該一元酸溶液的pH＝1
          B．該溶液中由水電離出的H＋濃度為c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
          C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10－22
          D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進(jìn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此時(shí)兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關(guān)系符合（式中a、b均大于零，設(shè)兩溶液混合時(shí)的體積有加和性）
          A．y=2ax+bB．y=ax/(2x+3a)C．a(chǎn)/2y-3a/2x=1D．x=2ay/(a+y)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(     )
          A．均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
          B．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW
          C．25℃時(shí)pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
          D．25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7
          

			
          

			
          
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