【題目】在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題： 
（1）該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為mol，MgCl2的物質(zhì)的量為mol，Cl﹣的物質(zhì)的量為mol．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為g．
（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
【答案】
（1）0.2；0.3；0.8
（2）40.2
（3）0.8
【解析】解：（1）溶液中c（Na+）=1mol/L，c（Mg2+）=1.5mol/L，
0.2L溶液中，n（Na+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg2+）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，
溶液中n（MgCl2）=n（Mg2+）=0.3mol，
根據(jù)電荷守恒可知：n（Cl﹣）=n（Na+）+2n（Mg2+）=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol．
所以答案是：0.2；0.3；0.8；（2）溶液中溶質(zhì)為NaCl、MgCl2 ， 溶質(zhì)總質(zhì)量=0.2mol×58.5g/mol+0.3mol×95g/mol=40.2g，
所以答案是：40.2；（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 
=0.8molL﹣1 ，
所以答案是：0.8．
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水
B. 碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定
C. 碳酸鈉和碳酸氫鈉能跟石灰水反應得到白色沉淀
D. 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，得到相同質(zhì)量的二氧化碳
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是一種制取亞氯酸鈉的工藝流程：
已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。
②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。
③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應式為：____________________________________________。 “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________、___________。
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是___________。
（3）吸收塔內(nèi)反應的化學方程式為___________________________________，吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因為：_______________________________。
（4）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是____、__________、過濾、洗滌、低溫干燥。
（5）經(jīng)查閱資料可知，當pH≤2.0時，ClO2—能被I—完全還原成Cl—，欲測定成品中NaClO2（M為90.5g/ mol）的含量，現(xiàn)進行以下操作：
步驟Ⅰ | 稱取樣品Wg于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0 |
步驟Ⅱ | 向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑 |
步驟Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62— |
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________。
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為：__________（用字母表示，不用化簡）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
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【題目】（1）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1
途徑II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均為正值）
請回答下列問題：
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
②b 與a、c、d的數(shù)學關系式是___________________ 。
（2）甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1
② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1
③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1
則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學方程式為______________________________________。
（3）如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
報據(jù)要求回答相關問題：
①寫出甲中通甲醚一極的電極反應式______________________________。
②乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________。
③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，某一電極上析出了0.3mol Cu，此時在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）為______________ L，若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入固體的質(zhì)量為_____________g 。
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【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從________變化到_________。
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為__________________。
Ⅱ、有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復）：陽離子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 陰離子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
①A是__________________，B是 __________________。
②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因__________________________。
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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。
Ⅰ.實驗步驟
(1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 (填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。
(4)滴定。當___________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00[ | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
(1)按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；
市售白醋總酸量＝ g·100 mL－1。
(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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【題目】將一定量的氯氣通入300 mL 濃度為lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反應，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是
A. n（Na+）：n（C1-）可能為7：3
B. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2
C. 參加反應氯氣物質(zhì)的量為0.15mol
D. 反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）
A. 加入少量W，逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應的△H增大
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