【題目】將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和某單烯羥的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加了12.6g．該烯羥對氫氣的相對密度為21（相對密度 
）
①試確定該烯烴；
②求原混合氣體中甲烷與烯烴的物質(zhì)的量之比以及質(zhì)量之比．
【答案】解：①該烯羥對氫氣的相對密度為21，則相對分子質(zhì)量為42，應(yīng)為C3H6 ， 為丙烯，
答：該烯烴為丙烯；
②丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量為12.6g，則：m（C3H6）=5.6g，n（C3H6）= 
=0.3mol，
而n（CH4）+n（C2H4）= 
=0.5mol，所以n（CH4）=0.5mol﹣0.3mol=0.2mol，故m（CH4）=0.2mol×16g/mol=3.2g，
故甲烷與烯烴的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，
原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比=3.2g：12.6g=16：63，
答：原混合氣體中甲烷與烯烴的物質(zhì)的量之比以及質(zhì)量之比分別為2：3、16：63
【解析】該烯羥對氫氣的相對密度為21，則相對分子質(zhì)量為42，應(yīng)為C3H6 ， 為丙烯，丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量為丙烯的質(zhì)量，計算混合氣體、丙烯的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算甲烷的物質(zhì)的量，再計算甲烷的質(zhì)量，以此解答該題．
期末1卷素質(zhì)教育評估卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
|
A | 稀硫酸 | Na2SO3 | Na2SiO3溶 | 非金屬性：S>Si | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A. 某溫度時的混合溶液中c(H＋)＝
mol·L－1，說明該溶液呈中性
B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能為2或12
C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就可以實現(xiàn)的是（ ）
A. Fe→FeCl3 B. S→SO3 C. SiO2→H2SiO3 D. Al2O3→Al(OH)3
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【題目】有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ） 
A.2：1
B.4：1
C.1：1
D.1：2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機(jī)原料，乙苯催化脫氫法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，其化學(xué)方程式為：
（1）若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。該反應(yīng)在_______________條件下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）維持體系總壓強(qiáng)ρ恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為2mol、體積為1L的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達(dá)到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3，難溶于水），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。
已知：TiOSO4遇水會水解。
（1）步驟①中，鈦酸亞鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的___________（填字母序號）。
a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異
（3）步驟④的操作是_______________（填操作名稱）。
（4）步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理TiO2++2H2O 
H2TiO3+ 2H+，該反應(yīng)的△H_______0（填＞或＜）；加水稀釋，平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請用化學(xué)方程式解釋）______________________________。
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