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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】有反應：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。
          （1）________元素的化合價升高，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)；而________元素的化合價降低，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)。
          （2）該反應中Fe2O3發(fā)生了________反應，Al發(fā)生了________反應。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Al 失 氧化 Fe 得 還原 還原 氧化 
          【解析】
          根據反應中鐵、鋁兩種元素的化合價變化情況，結合有關的概念分析解答。
          （1）反應中Al元素化合價從0價升高到+3價，則該元素的原子失去電子，被氧化；鐵元素的化合價從+3價降低到0價，則該元素的原子得到電子，被還原。
          （2）鐵元素的化合價降低，得到電子，被還原，該反應中Fe2O3發(fā)生了還原反應，Al元素化合價升高，被氧化，發(fā)生了氧化反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量（雜質不反應）。下列說法中正確的是
          A. 量氣管中的液體應為水
          B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應速率
          C. 反應結束時，a、b兩管液面的差值即為產生氣體的體積
          D. 若其它操作均正確,實驗結束時按乙圖讀數(shù)，測得AlN含量偏高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：
          ① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，
          下列操作正確的是
          A. 燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤
          B. 燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧
          C. 在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦
          D. 在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程；
          已知NaN3能與AgNO3反應生成白色難溶于水的AgN3；有關物質的物理性質如下表：
          熔點℃
          沸點℃
          溶解性
          CH3OH
          —9
          64.7
          與水互溶
          水合肼(N2H4H2O)
          2
          113.5
          與水、醇互溶，
          不溶于乙醚和氯仿
          亞硝酸甲酯(CH3ONO)
          —17
          —12
          溶于乙醇、乙醚
          請回答：
          （1）步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉化為另一種氣體）的離子方程式為___________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學方程式為_______。
          （2）實驗室模擬步驟Ⅱ實驗裝置如下圖（裝置中冷卻水省略，下同）：
          ①儀器a的名稱__________________，作用是________________________________。
          ②根據實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應的選擇性和轉化率最高，但是該反應屬于放熱反應，因此可以采取的措施是______________________________。
          ③圖中X處連接的最合適裝置應為下圖中的_________。
           A B C D
          （3）步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對溶液A進行蒸餾的合理操作順序是__________。
          ①打開K1、K2，關閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關閉K1、K2
          （4）步驟Ⅳ對溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3，NaN3結晶析出。
          ①步驟Ⅴ可以用______________洗滌晶體。
          A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
          ②沉淀滴定法測定產品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標準溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)，即溶液呈淡紅色為終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定，理由是_____________。下列操作合理的是______。
          A．滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內壁
          B．滴定時滴液速度應先快后慢，接近終點時一滴一搖
          C．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下
          D．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導致測定結果偏高
          E．若發(fā)現(xiàn)滴液過量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果不正確的是
          A. 圖中，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶質最終為硫酸亞鐵
          B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1
          C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質的量為0.2 mol
          D. 圖中，OA段產生的氣體是一氧化氮，BC段產生的氣體是氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K時，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化
          B. M點水的電離程度比Q點大
          C. M、P兩點的數(shù)值之和a + b = 14
          D. pH與pOH交叉點J對應的V(鹽酸)=20.00 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在實驗中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溴化亞鐵溶液的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)溶液變成了黃色，根據已有化學知識，請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：
          （1）提出問題猜想：
          猜想一：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應①_________________________________________(填離子方程式)所致。
          猜想二：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應②______________________________________(填離子方程式)所致。
          （2）設計實驗并驗證
          為驗證①與②中是哪個原因導致了溶液變黃色，設計并進行了以下實驗。請根據以下所給試劑，進行合理選用，完成實驗方案1和方案2：__________________、______________、__________________、______________。
          （3）實驗結論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe2＋的還原性比Br－______________(填“強”或“弱”)。
          （4）實驗反思
          Ⅰ.根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產生的現(xiàn)象是______________________________________。
          Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是
          A. 適量Na2O2溶于水充分反應，生成0.1mol O2，則電子轉移數(shù)目為0.4NA
          B. 1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NA
          C. 42g有機物C3H6中含有雙鍵數(shù)目為NA
          D. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內進行上述反應， 下列有關表達正確的是
          A. I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
          B. II圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率
          C. III圖像中縱坐標可以為化學反應速率
          D. IV圖像中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量
          

			
          

			
          
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