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          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質所含粒子數(shù)為0.2NA的是（ ） 
          ①標準狀況下，2.24L Cl2中含有的共價鍵數(shù)
          ②常溫下，2L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH﹣離子數(shù)
          ③100mL 1.0mo1L﹣1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)
          ④標準狀況下，2.24L Cl2與足量的NaOH溶液反應時轉移的電子數(shù)
          ⑤3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)
          ⑥3.9g Na2O2晶體中所含的離子總數(shù)．
          A.②③⑥
          B.②⑤
          C.③⑤⑥
          D.④⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：①標準狀況下，2.24L Cl2的物質的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵即0.1NA個，故①錯誤； 
          ②常溫下，pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH﹣的濃度為0.1mol/L，故氫氧根的物質的量n=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，即0.2NA個，故②正確；
          ③100mL 1.0mo1L﹣1的NaAlO2溶液中除了偏鋁酸鈉，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于0.2NA個，故③錯誤；
          ④標準狀況下，2.24L Cl2的物質的量為0.1mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子，則0.1mol氯氣轉移0.1mol電子即0.1NA個，故④錯誤；
          ⑤O2和O3均由氧原子構成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質的量為n=  =0.2mol，個數(shù)為0.2NA個，故⑤正確；
          ⑥3.9g Na2O2的物質的量為0.05mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol陰離子，故0.05mol過氧化鈉中含0.15mol離子即0.15NA個，故⑥錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設計如圖1所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題： 
          實驗
          藥品
          制取氣體
          量氣管中的液體
          Ⅰ
          Cu、稀HNO3
          H2O
          Ⅱ
          NaOH固體、濃氨水
          NH3
          Ⅲ
          Na2SO3固體、濃H2SO4
          SO2
          Ⅳ
          鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）
          H2
          H2O

          （1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是 ．
          （2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？（填“可行”或“不可行”）．原因為
          （3）實驗Ⅲ燒瓶中產(chǎn)生的SO2氣體通入溴水溶液中發(fā)生反應的離子方程式是 ．
          （4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是（填字母編號，下同）． 
          a．濃NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化銨溶液
          該實驗剩余的NH3需吸收處理．如圖2，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有 ．
          （5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，② ， ③視線與凹液面最低處相平．
          （6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響） 
          編號
          鎂鋁合金度量
          量氣管第一次讀數(shù)
          量氣管第二次讀數(shù)
          ①
          1.0g
          10.0mL
          346.3mL
          ②
          1.0g
          10.0mL
          335.0mL
          ③
          1.0g
          10.0mL
          345.7mL
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)為 ． （H：1 Mg：24 Al：27）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系。
          (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
          S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
          ΔH1__________ΔH2
          (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
          CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
          ΔH1__________ΔH2
          (3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1
          4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2
          ΔH1__________ΔH2
          (4)煤作為燃料有2種途徑：
          途徑1——直接燃燒：
          C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
          途徑2——先制水煤氣：
          C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0
          再燃燒水煤氣：
          2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
          ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示： 

          （1）溶液A的溶質是；
          （2）電解飽和食鹽水的離子方程式是；
          （3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動移動原理解釋鹽酸的作用：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（多選）可正確表示原子軌道的是 （ ）
          A.2s
          B.2d
          C.3px
          D.3f
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100g碳燃燒所得氣體中，CO占，CO2占體積，且C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH(298K)＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是(　　)
          A．392.92kJ　　　　　　B．2489.44kJ
          C．784.92kJ  D．3274.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2X（g）+Y（g）a Z（g），在T1溫度下，體積為2L的密閉容器中，充入6mol X和2mol Y．根據(jù)圖示回答： 

          （1）a=；用Y的濃度變化表示從反應開始到平衡時的平均反應速率為mol/（Lmin）．
          （2）平衡時，Y在混合物中的物質的量分數(shù)是
          （3）其他條件不變時，下列措施可以提高Y的轉化率的是（選填字母）．
          A.使用適當?shù)拇呋瘎?/span>
          B.分離出Z
          C.增大容器體積．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫時，在密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3 ， 達到平衡后，欲使正反應速率增大，可采取的措施是（ ）
          A.縮小容器的容積
          B.保持容器的容積不變，通入稀有氣體
          C.保持容器內(nèi)壓強不變，通入稀有氣體
          D.及時把生成的NH3分離出去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
          A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
          

			
          

			
          
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