Question

固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H= -49.0 kJ·mol^-1

某科學實驗將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）：

回答下列問題：

（1）該反應在     條件下能自發(fā)進行（填編號）。

     A、高溫     B、低溫    C、任何溫度

（2）該反應在0～8min內CO₂的平均反應速率是    mol/(L•min)。

（3）該反應的平衡常數(shù)K=       。

（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是            ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。

    若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ對應條

件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關系是               。

（5）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是

        。

     A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品

     B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率

     C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

     D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

     E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

 

Answer 1

（1）B    （2）0.125 mol/(L•min)    （3）K＝0.5  

（4）升高溫度，增大壓強，K₁＜K₂＝K。

（5）B、D

解析:略