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          在化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的物質(zhì)的量是
          

          [　　]
          

          

          

          A．0.4mol
          		


          B．0.6mol
          		

          

          

          C．0.8mol
          		


          D．0.9mol
          		

          

          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣東模擬）通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于
          保護(hù)臭氧層
          保護(hù)臭氧層
          ．
          （2）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

          ①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          ②在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
          ．
          （3）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-11．
          小李應(yīng)該選用的試劑是
          Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
          Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
          ，實(shí)驗(yàn)時(shí)測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測定
          實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量
          實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

          （1）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
          ．
          （2）①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是
          考慮到催化劑的催化活性，加快反應(yīng)速率
          考慮到催化劑的催化活性，加快反應(yīng)速率
          ．
          ②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括
          高溫水蒸氣
          高溫水蒸氣
          ．
          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          CD
          CD
          ．
          A．升高溫度                       B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離         D．再充入1molCO2和3molH2
          （3）甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
          CH3OH+8OH?-6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH?-6e-═CO32-+6H2O
          ．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
          1.2mol
          1.2mol
          時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
          （4）常溫下，0.1mol/L KHCO3溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?廣東模擬）為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

          （1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
          ．
          （2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：
          CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
          則正極發(fā)生的反應(yīng)是
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ；放電時(shí)，H+移向電池的
          正
          正
          （填“正”或“負(fù)”）極．
          （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7mol?L-1
          4.2×10-7mol?L-1
          ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
          （4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
          ＞
          ＞
          c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
          溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于電離程度
          溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于電離程度
          （用離子方程式和必要的文字說明）．
          （5）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應(yīng)該選用的試劑是
          Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
          Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
          ①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
          ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
          ③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
          D的單質(zhì)
          P
          D的單質(zhì)
          Q
          H2O
          M+P
          ④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
          ⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）C元素在周期表的位置
          N元素處于第二周期、ⅤA族
          N元素處于第二周期、ⅤA族
          ；B2E的電子式為
          ．
          （2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ．化合物X所含化學(xué)鍵類型有
          離子鍵和共價(jià)鍵
          離子鍵和共價(jià)鍵
          ．
          （3）G氣體的檢驗(yàn)方法為
          將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）
          將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）
          ．
          （4）E的非金屬性比F
          弱
          弱
          （填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說明（用化學(xué)方程式表示）
          H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
          H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          研究硫及其化合物對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。
          


          （1）圖Ⅰ所示一個(gè)容積為4L的密閉容器，內(nèi)有可移動(dòng)的隔板。一定溫度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol
O2，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng)：
          


          


          左室：
          


          右室：
          


          反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，右室反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖Ⅱ所示。
          


          


          ①ΔH2＝_______（含a的數(shù)學(xué)式表示）；反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________L·mol－1。
          


          ②能說明兩邊反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是______________（填序號(hào)）。
          


          A．隔板不再移動(dòng)
          


          B．左右兩邊SO2的物質(zhì)的量相等
          


          C．左右二室中SO2與O2物質(zhì)的量之比都是2∶1
          


          ③達(dá)平衡時(shí)，左室反應(yīng)吸收的熱量為Q1kJ，右室反應(yīng)吸收的熱量為Q2kJ，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是_____________（填序號(hào)）。
          


          A．Q1＝Q2
          


          B．Q1＞Q2
          


          C．Q1＜Q2
          


          （2）高溫下，熾熱的Cu2S與水蒸氣反應(yīng)生成金屬銅、H2和SO2（）。
          


          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________。
          


          ②若有1 mol Cu2S參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。
          


           
          

			
          

			
          
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