【題目】以低品位紅土鎳礦（主要成分可表示為
、
、
，含有少量
、
、
、
）為原料制備納米級
的工藝流程如下：
已知氫氧化物的參數(shù)如下表：
氫氧化物 | 溶度積 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
|
| 4.1 | 5.5 |
|
| 2.2 | 3.5 |
|
| 6.7 | 9.5 |
|
| 9.4 | 12.4 |
回答下列問題：
（1）“濾渣Ⅰ”的主要成分是______（填化學(xué)式）。
（2）常溫下，調(diào)
的目的是______。當(dāng)
時，溶液中
=______
（3）寫出“除銅鎳”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
、______________。“除鈣”過程反應(yīng)溫度不宜超過
的原因_________________________。
（4）“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為________________，獲取該物質(zhì)晶體的具體實驗操作為__________。
【答案】
使
、
轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，同時避免
沉淀 
防止草酸銨受熱分解 
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
【解析】
紅土鎳礦主要成分為
、
、，含有少量
、
、
、
，加稀鹽酸酸浸，過濾得到濾渣Ⅰ為，濾液中加氨水調(diào)pH為5.5
6.5，使、轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去，濾渣Ⅱ為
、
，過濾得到的濾液中加入硫化銨溶液，得到硫化銅和硫化鎳沉淀，濾渣Ⅲ為
、
，在濾液中加入草酸銨溶液沉鈣，濾渣Ⅳ為
，過濾后濾液中加氨水制備納米級
。
（1）只與氫氟酸反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，所以加鹽酸酸浸后，得到“濾渣Ⅰ”的主要成分是，故答案為：；
（2）根據(jù)表格可知，調(diào)
的目的是使、轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，同時避免沉淀，當(dāng)
時，
，由溶度積可得，
，則
，
，則
，所以
，故答案為：使、轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，同時避免沉淀；
；
（3）“除銅鎳”過程是
分別與
、
反應(yīng)生成、的沉淀，離子反應(yīng)方程式為：
，，草酸銨受熱易分解，“除鈣”過程溫度不宜超過80
，故答案為：；防止草酸銨受熱分解；
（4）加入氨水沉鎂過程中，氨水與氯化鎂發(fā)生反應(yīng)，所以“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體，故答案為：；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列關(guān)于N及其化合物的問題：
(1)配制Fe(NO3)2溶液時可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有大量NO2，會導(dǎo)致環(huán)境污染，在汽車尾氣管裝上電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置在堿性水溶液環(huán)境中形成原電池，可部分解除NO2的污染，則該裝置的正極反應(yīng)方程式為_________________________________；該裝置的負極原料為NH3，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移8mole-時，負極消耗NH3的質(zhì)量理論值約為________，（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）實際上消耗NH3的量遠大于該理論值的原因可能為_________________________________________。
(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)第(3)問反應(yīng)可產(chǎn)生致癌物質(zhì)NaNO2，該物質(zhì)中N元素的化合價為_____價，酸性環(huán)境中的NaNO2可用H2O2氧化處理，處理過程的離子方程式為___________________，若改用O2來氧化，則68g的H2O2相當(dāng)于O2的質(zhì)量為____；（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點是________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）
A.pH=4時，c(HA-)<c(A2-)
B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值
C.常溫下，該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3
D.常溫下，NaHA的水溶液呈堿性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N2、H2合成NH3。
（1）天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如圖：
結(jié)合圖象，寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式：___。
（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計)。
①起還原作用的物質(zhì)是___。
②膜Ⅰ側(cè)所得氣體中
=2，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。t1 min時達到平衡，在t2 min時改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是___。
A.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，NH3的體積分數(shù)：φ(Ⅰ)<φ(Ⅱ)
C.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志是混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D.t2min時改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2的混合氣
（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器中充入9.0molN2和23.0molH2，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關(guān)系如圖。
①T1、T2、T3由大到小的排序為___。
②在T2、60MPa條件下，A點v正___(填“>”“<”或“=”)v逆，理由是___。
③計算T2、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=___MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留2位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨晶體
又稱摩爾鹽，
，淺綠色能溶于水，在空氣中不易被氧化。實驗室以廢鐵屑（含少量硫化物、
、油污等雜質(zhì)）為料制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：
回答下列問題：
（1）“堿煮”的目的是___________。
（2）“酸溶”在如圖所示裝置中完成（部分裝置省略）。儀器
的名稱是______，反應(yīng)過程中有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生，則裝置
的作用是_____________________。
（3）欲檢測“酸溶”所得溶液中是否含有
，可選用試劑為_____________，結(jié)果表明溶液中不含，原因是______________________。“操作
”是加入鐵粉，指出該操作的主要目的是________________。
（4）產(chǎn)品純度測定：稱取
硫酸亞鐵銨晶體樣品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成
溶液。量取
所配溶液于錐形瓶中，消耗
酸性
標準溶液體積為
。
①滴定過程反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②產(chǎn)品的純度為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，
在氧氣中燃燒生成淡黃色固體。
與其它四種元素不同周期，
相鄰。
的最外層電子數(shù)是
次外層電子數(shù)的一半，兩者形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
B.簡單離子半徑：
C.的氧化物可能均具有漂白性
D.Y分別與
形成的二元化合物均含離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
的生產(chǎn)、應(yīng)用是一個國家化工水平的重要標志。
（1）上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫
的反應(yīng)歷程如下圖所示：
則
____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“
”或“
”）。
（2）
經(jīng)催化加氫合成乙烯：
。恒容條件下，按
投料，各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：
①指出圖中曲線
分別表示_______、________的濃度。
②升高溫度，平衡常數(shù)
_________（“減小”“增大”或“不變”）。
點，
______（用
表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。
（3）加州理工學(xué)院Theodor Agape等在強堿環(huán)境下，實現(xiàn)了電催化制，產(chǎn)物的選擇性高達
，轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列說法正確的是
A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同
B.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12
C.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到25℃，可使溶液由a點變到b點
D.將0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）
A. 鹽酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH< 7
C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，
將減小
D. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，最好選用甲基橙作指示劑
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