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          下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．一個化學反應發(fā)生的條件與反應的熱效應無關(guān)； 
          B．從燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
          C．可逆反應不能進行到底；
          D．根據(jù)蓋斯定律解題．
          解答：解：A．放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生．如：鋁熱反應是放熱反應，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應，故A錯誤； 
          B．石墨完全燃燒時應生成CO2，熱化學方程式中△H不等于燃燒熱，故B錯誤；
          C．該反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，故C錯誤；
          D．根據(jù)蓋斯定律，將乙烯燃燒熱化學方程式減去乙醇燃燒熱化學方程式可得乙烯水化制乙醇的熱化學方程式，故D正確．
          故選D．
          點評：該題考查了化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關(guān)系，燃燒熱和熱化學方程式的計算，掌握蓋斯定律是解題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇文區(qū)模擬）下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年甘肅省高三上學期期末考試（理綜）化學部分
				題型：選擇題
			
          

						
          下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是                                                 （    ）
          


               A．CO（g）的燃燒熱是283．0
kJ/mol，則表示CO（g）燃燒反應的熱化學方程式為： 
          


          CO（g）＋  O2（g）= CO2（g）；△H ＝ −283．0
kJ/mol
          


           
          


                 B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57．3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為：
          


          H2SO4（l）+ KOH（l）=   K2SO4（l）+H2O（l）；△H =
-57．3 kJ/mol
          


                 C．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生
          


                 D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
          


           
          

			
          

			
          
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