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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          常溫下，往過氧化氫溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
          ①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O；②2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+。下列關于反應歷程的說法不合理的是

          1. A.
            H2O2氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強
          2. B.
            在反應前和反應完全后，溶液pH保持不變
          3. C.
            H2O2的生產過程要嚴格避免混入Fe2+
          4. D.
            反應過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+總物質的量始終在改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          ①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。總方程式為：，總量不變。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

          請回答下列問題：
          （1）操作①應包括下列操作中的
          ABE
          ABE
          （填序號）．
          A．溶解       B．過濾     C．蒸餾     D．分液      E．蒸發(fā)結晶
          （2）用氨水調節(jié)pH至8～9的目的是
          除去Fe3+
          除去Fe3+
          ．
          （3）若測得濾液C中c（CO32-）=10-3　mol/L，則Ca2+
          是
          是
          （填“是”或“否”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
          （4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）
          ＜
          ＜
          c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
          （5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式
          CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
          CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
          ．一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～11的原因
          入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成
          入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (11分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。
          請回答下列問題：
          (1)①中實驗操作順序為                 (填序號)。
            a．過濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發(fā)結晶
          (2)用氨水調節(jié)pH至7～8的目的是             。    
          (3)寫出生成濾渣B的離子方程式                 。
          (4)若在濾液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，
            c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
          (5)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式               。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH至9～11， 出現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～ll的原因               。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆安徽省蚌埠市三年級第一次教學質量檢查考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣， 因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

          請回答下列問題：
          (1)①中實驗操作順序為                 (填序號)。
           a．過濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發(fā)結晶
          (2)用氨水調節(jié)pH至7～8的目的是             。   
          (3)寫出生成濾渣B的離子方程式                 。
          (4)若在濾液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，
           c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
          (5)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式               。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH至9～11， 出現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～ll的原因               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：福建省泉州市2010年高中畢業(yè)班五月質量檢測理綜化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。
           
          請回答下列問題：
          （1）操作①應包括下列操作中的　　　　　　　（填序號）。
          A．溶解B．過濾C．蒸餾D．分液 E．蒸發(fā)結晶
          （2）用氨水調節(jié)pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）若測得濾液C中c（CO32－）=10－3　mol/L，則Ca2+       （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9]
          （4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，
          c(NH4＋)　　    　　c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）
          （5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          
          一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。；用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。
          （6）已知大理石含CaCO3的質量分數(shù)為a，mg大理石可以制得ngCaO2，請計算：CaCO3轉化為CaO2過程中，Ca原子的利用率為　　　　　　　　　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年安徽省蚌埠市三年級第一次教學質量檢查考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，
因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。
          


          


          請回答下列問題：
          


          (1)①中實驗操作順序為                 
(填序號)。
          


            a．過濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發(fā)結晶
          


          (2)用氨水調節(jié)pH至7～8的目的是             
。    
          


          (3)寫出生成濾渣B的離子方程式                 
。
          


          (4)若在濾液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，
          


            c(NH4+)          
c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
          


          (5)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式               
。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH至9～11， 出現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～ll的原因               
。
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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