Question

有一化合物x，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略去）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．

（1）向X的溶液中滴入少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe²⁺+NH₄⁺+3OH^-=Fe（OH）₂↓+NH₃．H₂O

．
（2）I和水反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
（3）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2molG生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2N_A

．
（4）引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是

在混合物的上方鋪上少量的氯酸鉀，插上鎂條并將其點(diǎn)燃

．

Answer 1

分析：C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）₃，A為Fe（OH）₂，X中含有亞鐵離子，H為Fe₂O₃，W、K為常見的金屬單質(zhì)，H和W反應(yīng)可放出大量的熱，為鋁熱反應(yīng)，則W為Al，K為Fe，J為Al₂O₃，B、D、E、F均為無色氣體，F(xiàn)能和D反應(yīng)生成I，可推知該過程是連續(xù)被氧化的過程，則D是O₂，B是無色氣體，且是X和堿反應(yīng)生成的氣體，能被氧氣氧化，則B是NH₃，F(xiàn)是NO，I是NO₂，G為HNO₃，E是氣體，為電解時(shí)產(chǎn)生的氣體，為H₂，根據(jù)以上分析知，X中含有亞鐵離子和銨根離子，據(jù)此分析解答．

解答：解：C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）₃，A為Fe（OH）₂，X中含有亞鐵離子，H為Fe₂O₃，W、K為常見的金屬單質(zhì)，H和W反應(yīng)可放出大量的熱，為鋁熱反應(yīng)，則W為Al，K為Fe，J為Al₂O₃，B、D、E、F均為無色氣體，F(xiàn)能和D反應(yīng)生成I，可推知該過程是連續(xù)被氧化的過程，則D是O₂，B是無色氣體，且是X和堿反應(yīng)生成的氣體，能被氧氣氧化，則B是NH₃，F(xiàn)是NO，I是NO₂，G為HNO₃，E是氣體，為電解時(shí)產(chǎn)生的氣體，為H₂，根據(jù)以上分析知，X中含有亞鐵離子和銨根離子，
（1）X中含有亞鐵離子和銨根離子，向X的溶液中滴入少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+NH₄⁺+3OH^-=Fe（OH）₂↓+NH₃．H₂O，
故答案為：Fe²⁺+NH₄⁺+3OH^-=Fe（OH）₂↓+NH₃．H₂O；
（2）I為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根據(jù)方程式知，當(dāng)有2mol硝酸生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=2mol×（5-4）×N_A/mol=2N_A，
故答案為：2N_A；
（4）引H和W反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是在混合物的上方鋪上少量的氯酸鉀，插上鎂條并將其點(diǎn)燃，
故答案為：在混合物的上方鋪上少量的氯酸鉀，插上鎂條并將其點(diǎn)燃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁熱反應(yīng)、離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，以物質(zhì)的特殊性質(zhì)為突破口采用正逆相結(jié)合的方法推斷，難度中等．