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          【題目】主族元素、、、的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。、、族序數(shù)之和為10；的原子半徑在同周期主族元素中最�。�與形成的化合物常溫下可與飽和溶液反應，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯誤的是( )
          A.簡單離子半徑：
          B.的單質是人類將太陽能轉化為電能的常用材料
          C.與形成的化合物均滿足8電子穩(wěn)定結構
          D.與形成的化合物與飽和溶液的反應可選用啟普發(fā)生器
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20．W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬，該氣體為乙炔，則W為C元素，Z為Ca元素；W、X、Z族序數(shù)之和為10，則X的族序數(shù)=10-4-2=4，位于ⅣA族，則X為Si元素；Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，Y的原子序數(shù)大于Si，位于第三周期，為Cl元素，據(jù)此解答。
          A．Y為Cl元素，Z為Ca元素，其離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：，故A正確；
          B．X為Si元素，其單質是良好的半導體材料，可用于知道太陽能電池，是將太陽能轉化為電能的常用材料，故B正確；
          C．X為Si元素，Y為Cl元素，與形成的化合物為四氯化硅，電子式為，均滿足8電子穩(wěn)定結構，故C正確；
          D．與形成的化合物為碳化鈣，與飽和溶液的反應生成乙炔和氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶，可堵塞啟普發(fā)生器，失去控制反應的作用，不能用啟普發(fā)生器，一般使用廣口瓶或圓底燒瓶進行該反應，故D錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
          (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)。
          (2)下列操作中，500ml容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
          A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液 
          C．用來加熱溶解固體溶質 D．量取220 mL溶液
          (3)實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將________0.5 mol/L。
          (4)根據(jù)計算得知：所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
          下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。
          （1）儀器P的名稱是_________________。
          （2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。
          （3）B裝置中所盛試劑是____________________。
          （4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。
          (1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關系為K3=_______________（用K1和K2表示）；
           (2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：（亞硝酰氯的結構為Cl—N==O）
          化學鍵
          N≡O
          Cl－Cl
          Cl－N
          N==O
          鍵能/(kJ·mol－1)
          630
          243
          a
          607
          則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應的 △H和a的關系為 △H = ___kJ·mol－1。
          (3)300℃時，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正 = k·cn (ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：
          序號
          c(ClNO)/(mol·L－1)
          v/(mol·L－1·s－l)
          ①
          0. 30
          3. 60×10－9
          ②
          0. 60
          1. 44×10－8
          ③
          0. 90
          3. 24×10－8
          n = ___；k = ____。
          (4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質的量之比為2 : 1的NO和Cl2進行反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__（填標號）。
          a．容器中的壓強不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對分子質量保持不變 d．該反應平衡常數(shù)保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變
          (5)25℃時，向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
          ①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線b所示，則改變的條件是______。
          ②圖是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lg K)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵銨受熱分解的反應方程式為：，設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的( )
          A.標準狀況下，每生成氣體轉移電子數(shù)目為
          B.既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物只有
          C.的溶液中的數(shù)目為
          D.和混合充分反應后生成的分子數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質分離、提純的常用裝置如圖所示，根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應位置。
          （1）我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也�！边@里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。
          （2）《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之�！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬�_____裝置。
          （3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：
          其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】時，使用調節(jié)溶液過程中，二元弱酸溶液中含微粒的分布分數(shù)如圖所示。下列敘述中正確的是( )
          A.溶液由1升至2.6時主要存在的反應是
          B.溶液中
          C.
          D.溶液呈中性時，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含族的磷、砷()等元素的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)下列狀態(tài)的磷中，電離最外層一個電子所需能量最小的是__________(填標號)。
          A. B.  C. D.
          (2)常溫下是一種白色晶體，由、兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知、兩種微粒分別與、互為等電子體，則為________，其中心原子雜化軌道類型為________，為________。
          (3)的、、分別為、、，根據(jù)結構與性質的關系解釋遠大于的原因______________。
          (4)的空間構型為_____________。
          (5)砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?/span>100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管()照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)。
           
          ①砷化鎵的化學式為__________，鎵原子的配位數(shù)為__________。
          ②砷化鎵的晶胞密度__________(列式并計算，，精確到小數(shù)點后兩位)，如圖是沿立方格子對角面取得的截圖，位置原子與位置原子的核間距x=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻。二氧化氯（C1O2）就是其中一種高效消毒滅菌劑。但其穩(wěn)定性較差，可轉化為NaC1O2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。其工藝流程示意圖如圖所示：
          已知：1.純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。
          2.長期放置或高于60℃時NaC1O2易分解生成NaC1O3和NaCl
          （1）步驟1中，生成C1O2的離子方程式是___，通人空氣的作用是___。
          （2）方法1中，反應的離子方程式是___，利用方法1制NaC1O2時，溫度不能超過20℃，可能的原因是___。
          （3）方法2中，NaC1O2在___生成（選填“陰極”或“陽極”）。
          （4）NaC1O2的溶解度曲線如圖所示，步驟3中從NaC1O2溶溶液中獲得NaC1O2的操作是___。
          （5）為測定制得的晶體中NaC1O2的含量，做如下操作：
          ①稱取a克樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應。將所得混合液配成100mL待測溶液。
          ②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用bmolL-1Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為cmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。樣品中NaC1O2的質量分數(shù)為___。（用含a、b、c的代數(shù)式表�。�。在滴定操作正確無誤的情況下，測得結果偏高，可能的原因是___（用離子方程式和文字表示）。
          （6）NaC1O2使用時，加入稀鹽酸即可迅速得到C1O2。但若加入鹽酸濃度過大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量會增大，原因是___。
          

			
          

			
          
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