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          下列關(guān)于0.1mol?L-1氨水的敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，向溶液中加入和氫氧根離子或銨根離子反應(yīng)的物質(zhì)或水促進(jìn)一水合氨電離，向溶液中加入含有氫氧根離子或銨根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離．
          解答：解：A．加氯化鈉溶液相當(dāng)于加水稀釋，促進(jìn)NH3?H2O電離，故A錯誤；
          B．向溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
          C．氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸與氨水電離出的OH-反應(yīng)，促進(jìn)一水合氨電離，平衡正向移動，故C正確；
          D．鎂離子結(jié)合OH-，氫氧根離子濃度減小，則促進(jìn)一水合氨電離，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，知道哪些條件促進(jìn)一水合氨電離、哪些條件抑制一水合氨電離，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于0.1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的正確說法是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          填空：
          （1）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
           （填“化學(xué)式”）．
          （2）在配制硫化鈉溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的
          NaOH
          NaOH
           （填化學(xué)式）；其水解的離子方程式為
          S2-+H2O?HS-+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-
          ．
          （3）H2S溶液中存在著H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
          ①當(dāng)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向
          正移
          正移
          移動，c（S2-）
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②當(dāng)向H2S溶液中加入少量NaOH固體時，電離平衡向
          正移
          正移
          移動，c（S2-）
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說法正確的是
          ②③⑤⑧⑨
          ②③⑤⑧⑨
          ．
          ①c（NH
           
          +
          4
          ）=0.1mol?L-1  
          ②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
          ③水電離出來的c（H+）=c（OH-）  
          ④溶液的pH=1  
          ⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
          ⑥升高溫度，溶液的pH增大  
          ⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質(zhì)  
          ⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
          ⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
          ⑩NH4Cl水解的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于0.1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的正確說法是（　�。�
          A．該溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得
          B．1L該溶液中含有Ba2+和NO3-離子總數(shù)為3×6.02×1022 個
          C．0.5L該溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L-1
          D．0.5L該溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案