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          在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NONO，下列不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)的是
          A．NO生成速率與NO分解速率相等時
          B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時
          C．NO的分子數(shù)與NO分子數(shù)比為2：1時
          D．體系顏色不再發(fā)生改變時
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A項正逆反應(yīng)速率相等可以判斷達平衡，B項反應(yīng)前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不等，可以判斷達平衡，C項不能用各物質(zhì)的濃度比和分子個數(shù)比來判斷達平衡，D項反應(yīng)前后混合氣體的顏色發(fā)生改變可以判斷。答案選C。
          點評：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：(1)任何情況下均可作為標(biāo)志的：①υ正=υ逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化；③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計量數(shù)之比；(2)在一定條件下可作為標(biāo)志的是：①對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化；②對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)；③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作為判斷標(biāo)志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比 (任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在容積為10L的密閉容器中，通入40molN2和120molH2，在一定條件下進行反應(yīng)，2s后達到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度是2mol/L，試求：
          （1）用H2的濃度變化表示的2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為多少？
          （2）N2的轉(zhuǎn)化率為多少？
          （3）平衡時NH3的體積分數(shù)為多少？（要求有計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題
          （1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
          ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)
          CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          		溫度℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1．6
          		2．4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0．4
          		1．6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
          ①實驗1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為              （取小數(shù)點后二位，下同）。
          ②該反應(yīng)為      （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=       。
          （3） 某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖所示的電池裝置。 

          ①該電池正極的電極反應(yīng)為                          。
          ② 工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
          ⑷CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           在溫度相同，壓強分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時間t的曲線如右圖所示，下面結(jié)論正確的是
          A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n＞3
          C．P1＞P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aA(?)＋2 B(g) 2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是
          A．達到平衡后，加入催化劑，則C％增大
          B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動 
          C．a(chǎn)可以為任意正整數(shù)
          D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(    )
          A．加水稀釋B．通入CO2C．加適量鹽酸D．加少量NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)      2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是
          A．在30min時降低溫度，40min時升高溫度
          B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
          C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0�，F(xiàn)將NO2和N2O4 混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化如圖。下列說法正確的是
          A．a(chǎn)點表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          B．25 min末，若增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分數(shù)減小
          D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）中，為了增大A的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（   ）
          A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．適當(dāng)溫度、高壓D．低溫、低壓
          

			
          

			
          
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