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          氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。

          （1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

          ① 儀器A的名稱是　　　　　 。
          ② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 。
          ③ 有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）　　　　　 。
          ④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是         ，其作用是                   。
          （2）在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色。小組同學(xué)欲探究其原因。
          已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)CuCl42－(aq) +4H2O(l)
          藍色　　　　　　　　　　　黃色
          ①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=　　　　　 。
          若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）　　　　　 。
          ②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法
          a.                            b.                         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①分液漏斗（1分） ②MnO2 +4H++2Cl－ Mn2++ Cl2↑+2H2O（2分）
          ③否（1分） ④NaOH溶液（1分） 吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣（1分） 
          （2）①2分）不變（1分）    ②a.加水稀釋  b.AgNO3溶液  (各2分)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?德州二模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．

          （1）實驗室采用如圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）．該裝置中儀器a的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是
          間連接一個防止倒吸的裝置；
          間連接一個防止倒吸的裝置；
          ．

          （2）操作Ⅱ中應(yīng)控制的pH范圍為
          3.2≤PH＜4.7
          3.2≤PH＜4.7
          ，其目的是
          使氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀從而與氯化銅分離（或者除去氯化銅溶液中的氯化鐵）
          使氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀從而與氯化銅分離（或者除去氯化銅溶液中的氯化鐵）
          ．
          已知：
          

          


          

氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物完全沉淀時的pH
          

          
Cu2+
          Fe2+
          Fe3+          		
4.7
          4.0
          1.9          		
6.7
          9.0
          3.2
          （3）操作Ⅲ的程序依次為
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過濾、自然干燥．得到CuCl2?xH2O晶體．
          （4）若制備的氯化銅晶體經(jīng)檢驗含有FcCl2，其原因可能是
          與粗銅反應(yīng)的氯氣不足量
          與粗銅反應(yīng)的氯氣不足量
          ，試提出兩種不同的改進方案：①
          通入足量的氯氣
          通入足量的氯氣
          ；②
          在操作Ⅱ加入氧化銅前先加入足量的雙氧水或者通入氯氣
          在操作Ⅱ加入氧化銅前先加入足量的雙氧水或者通入氯氣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H20）．

          （1）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
          ①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          ②有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認為是否必要
          否
          否
          （填“是”或“否”）．
          （2）試劑X用以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的
          cd
          cd
          （填序號）．
          a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
          （3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色出藍色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
          己知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          Cu（H2O）42+（aq）（藍色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黃色）+4H2O（l）
          ①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=
          c(CuCl 42-  )
          c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
          c(CuCl 42-  )
          c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
          ．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
          不變
          不變
          ．
          ②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）
          abc
          abc
          ．
          a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
          b．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
          c．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
          （4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl2溶液，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關(guān)文獻資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu2O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
          ①小組同學(xué)將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤的藍色石蕊試紙置于裝置末端的導(dǎo)管口附近．實驗中發(fā)現(xiàn)，碳棒上的白色物質(zhì)消失，紅色物質(zhì)依然存在；無色硫酸銅不變色，藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色．根據(jù)上述現(xiàn)象，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CuCl+H2
            △  
          .
           
          2Cu+2HCl
          2CuCl+H2
            △  
          .
           
          2Cu+2HCl
          ．
          ②電解CuCl2溶液時，陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為
          Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
          Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?太原一模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體
          （CuCl2?2H2O）．

          （1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

          ①儀器A的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          ②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          ③有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）
          否
          否
          ．
          （2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）
          cd
          cd
          ．
          a．NaOH   b．NH3?H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
          （3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
          已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）     CuCl42-（aq）+4H2O（l）
                                                   藍色                                    黃色
          ①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=
          c(Cu
          Cl
          2-
          4
          )
          c[Cu
          (H2O)
          2+
          4
          ]?c4(Cl-)
          c(Cu
          Cl
          2-
          4
          )
          c[Cu
          (H2O)
          2+
          4
          ]?c4(Cl-)
          ．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
          不變
          不變
          ．
          ②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）
          abc
          abc
          ．
          a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
          b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
          c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
          d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?黃山一模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．

          （1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）．

          ①儀器A的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          ②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          ③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是
          沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊．
          沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊．

          ④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，其作用是
          吸收多余的氯氣
          吸收多余的氯氣
          ．
          （2）在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色．小組同學(xué)欲探究其原因．
          已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
          藍色　　　　　　　　　　　黃色
          ①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=
          c(CuCl 42- )
          c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl-)
          c(CuCl 42- )
          c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl-)
          ．
          ②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法
          a．
          加水稀釋
          加水稀釋
           b．
          加硝酸銀溶液
          加硝酸銀溶液
          ．
          （3）由CuCl2溶液得到CuCl2?2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是
          防止Cu2+水解
          防止Cu2+水解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．
          精英家教網(wǎng)
          （1）為了完成步驟Ⅰ，可采用如下圖所示的裝置將粗銅轉(zhuǎn)化為固體a．
          精英家教網(wǎng)
          在該實驗中，加熱A、C裝置中的酒精燈時，應(yīng)該先點燃
           
          裝置的酒精燈，D裝置的作用是
           
          ，C裝S中生成的產(chǎn)物是
           
          ．
          （2）步驟Ⅱ中的操作是：將步驟Ⅰ中的固體加入到容器中，然后加入
           
          ，固體完全溶解．
          （3）步驟Ⅲ中加入的試劑是H2O2，其目的是提高最終制備的氯化銅晶體的純度，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （4）步驟Ⅳ中應(yīng)先加入某試劑，然后過濾得到濾液．為了調(diào)節(jié)溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的試劑是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是
           
          ．
          （5）步驟V中，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuCl2?2H2O晶體．現(xiàn)欲得到無水CuCl2，在實驗室也可以采用上述裝置完成CuCl2?2H2O脫水得到無水CuCl2，則A裝置中的兩種化學(xué)試劑是
           
          ．
          

			
          

			
          
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