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          有2L K2SO4和Al2（SO4）3的混合液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量為0.8mol，而SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子所帶電荷相等，則溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），據(jù)此計算．
          解答：解：溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.8mol，其物質(zhì)的量濃度為
          0.8mol
          2L
          =0.4mol/L，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），所以c（K+）+3×0.4mol/L=2×0.7mol/L，解得c（K+）=0.2mol/L，故選C．
          點評：本題考查混合溶液中離子物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，理解溶液為電中性是解題關(guān)鍵，注意溶液中離子濃度計算中電荷守恒的運用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題
          (1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
              ___ C+ ___ KMnO4+____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+____H2O  
          (2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)
          CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
           
              
          實驗組
                      		    
          溫度℃
                      		    
          起始量/mol
                      		    
          平衡量/mol
                      		    
          達到平衡所需時間/min
                      		 
           
              
          CO
                      		    
          H2O
                      		    
          H2
                      		    
          CO
                      		 
           
              
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          t
                      		 
           
          ①實驗1條件下平衡常數(shù)K=        （取小數(shù)二位，下同）。
          ②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
          ③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正   V逆（填“<”,“>”,“=”）。
           (3)已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                                           
          ⑷為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ｔ摌?gòu)想技術(shù)流程如下：
             向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________
          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題
          


          (1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          


              ___ C+ ___ KMnO4+
____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+
____H2O  
          


          (2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)
          


          CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          




          
 
          
  
  
          實驗組
          
            		
  
  
          溫度℃
          
            		
  
  
          起始量/mol
          
            		
  
  
          平衡量/mol
          
            		
  
  
          達到平衡所需時間/min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          ①實驗1條件下平衡常數(shù)K=        （取小數(shù)二位，下同）。
          


          ②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
          


          ③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正   V逆（填“<”,“>”,“=”）。
          


           (3)已知在常溫常壓下：
          


          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  
ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
          


          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
          


          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
          


          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          


                                                           
          


          ⑷為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。該�?gòu)想技術(shù)流程如下：
          


          


             向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________
          


          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題
          （1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O   
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應(yīng) 
          CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù) 
          

          ①實驗1條件下平衡常數(shù)K=________（取小數(shù)二位，下同）。 
          ②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。 
          ③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時
          V正_____V逆（填“>”、“<”“=”）。
          （3）已知在常溫常壓下： 
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ/mol 
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ/mol 
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ/mol 
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________
          （4）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。該�?gòu)想技術(shù)流程如下 
          

          向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________
          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。
          CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          __________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
          （1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____             
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng) 
          CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)： 
          

          ①實驗1條件下平衡常數(shù)K= ____________（取小數(shù)二位，下同）。 
          ②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_____(填具體值或取值范圍)。 
          ③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正 ______________ V逆（填“<”,“>”,“=”）。
          （3）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。該�?gòu)想技術(shù)流程如下：       
          

          向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________
          （4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4 mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。 
          

			
          

			
          
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