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          在反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，氧化劑是
          HNO3
          HNO3
          氧化產(chǎn)物是
          Cu（NO3）2
          Cu（NO3）2
          還原產(chǎn)物是
          NO2
          NO2
          ；
          Cu
          Cu
          元素的化合價(jià)升高，該元素的原子
          失去
          失去
          電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗銅的物質(zhì)的量為
          0.5
          0.5
          mol．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來解答．
          解答：解：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中失去電子，N元素的化合價(jià)降低，
          則氧化劑為HNO3，還原產(chǎn)物為NO2，還原劑為Cu，氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2，
          1molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗銅的物質(zhì)的量為0.5mol，
          故答案為：HNO3；Cu（NO3）2；NO2；Cu；失去；0.5．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
          （1）鐵與氯氣在點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)
          2Fe+3Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2FeCl3
          2Fe+3Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2FeCl3

          （2）鈉與水的反應(yīng)
          2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

          （3）二氧化氮與水的反應(yīng)
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO

          （4）銅與濃硝酸的反應(yīng)
          Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

          （5）硫在氧氣中燃燒
          S+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          SO2
          S+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          SO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，氧化劑是
          HNO3
          HNO3
          （填化學(xué)式），若消耗了1mol Cu，則生成NO2
          2
          2
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          請(qǐng)回答下列問題．
          （1）久置的硅酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因?yàn)?!--BA-->
           
          （用化學(xué)方程式表示）．
          （2）紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （3）SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （4）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為
           
          ，常用
           
          來干燥氨氣．
          （6）根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
          ①還原劑是
           
          ，還原產(chǎn)物是
           
          ．
          ②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          濃硫酸具有：①吸水性 ②脫水性 ③強(qiáng)氧化性④酸性．在反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃） 
            △  
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O中，濃硫酸表現(xiàn)出（　　）
          
                
          A、③④B、①②C、①③D、②④
          

			
          

			
          
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