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          已達(dá)電離平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，為提高醋酸的電離程度，同時(shí)使溶液的pH值降低，應(yīng)采取的措施是 
          

          [     ]
          A. 加一定量水 
          B. 加熱 
          C. 加入鹽酸 
          D. 加入冰醋酸
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?南寧一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與Ph=12的NaOH溶液等體積混合，所得混臺(tái)液顯酸性；則高碘酸是
          弱酸
          弱酸
          （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是：
          由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
          由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
          ．
          已知0.01mol?L-1的碘酸（ HIO6））或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，且知高碘酸和硫酸錳（ MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，則此反應(yīng)的離子方程式是
          5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
          5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
          ．
          （2）體積不變的密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的話塞將容器分成左右兩個(gè)室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體共4mol，且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng)：
          左室 CO（g）+H2O（G）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
          右室 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0

          反應(yīng)開始時(shí)活塞停留在離左端點(diǎn)
          37
          處，反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，活塞處于容器中間．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成SO3
          2
          2
          mol，此時(shí)若再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，則達(dá)到新平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
          不變
          不變
          ，SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
          減小
          減小
          ．（填“不變”或“變小”或“變大”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O72-和CrO
           
          2-
          4
          離子，常用的方法有兩種．
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為：
          精英家教網(wǎng)
          其中第①步存在平衡：2CrO
           
          2-
          4
          （黃色）+2H+?Cr2O
           
          2-
          7
          （橙色）+H2O
          （1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
           
          ．
          （2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
           
          ．
          A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
          B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
          C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
          （3）第②步中，還原0.1mol Cr2O
           
          2-
          3
          離子，需要
           
          mol的FeSO4?7H2O．
          （4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為
           
          ．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積K sp=10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至10-5 mol/L，認(rèn)為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3+是否沉淀完全（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）
           
          ．
          方法2：電解法
          （5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O
           
          2-
          3
          的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
           
          ，陰極區(qū)反應(yīng)式為
           
          ，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)電離平衡的敘述中，錯(cuò)誤的是（    ）
          A.已達(dá)電離平衡的溶液，其中的離子和分子的濃度保持不變
          B.已達(dá)電離平衡的溶液，當(dāng)升溫時(shí)電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
          C.在已達(dá)電離平衡的溶液里，既有部分弱電解質(zhì)的分子電離出離子，又有離子結(jié)合成分子
          D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H+濃度為a mol·L-1，若用水稀釋到2 V mL，則H+濃度為 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)電離平衡的敘述中，錯(cuò)誤的是（    ）
            
          A.已達(dá)電離平衡的溶液，其中的離子和分子的濃度保持不變
            
          B.已達(dá)電離平衡的溶液，當(dāng)升溫時(shí)電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
            
          C.在已達(dá)電離平衡的溶液里，既有部分弱電解質(zhì)的分子電離出離子，又有離子結(jié)合成分子
            
          D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H＋濃度為a mol·L-1，若用水稀釋到2 V mL，則H＋濃度為 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示95 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則95℃時(shí)0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H＋)=   
       mol·L－1，Kw(25
℃)         
 Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl
固體，對(duì)水的電離平衡的影響是         
 (填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
          


          


           （2）25℃時(shí)，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=          
 ，電離度為             
。
          


          （3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量（已知如表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          
。
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          電離平衡常數(shù)(25 ℃)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          K＝4.9×10－10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          
            		
 
          

          


           
          


           
          

			
          

			
          
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