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          在相同溫度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的鹽酸相比，下列說(shuō)法正確的是
          A．由水電離出的c(H＋)相等
          B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1
          C．由水電離出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1
          D．兩者都促進(jìn)了水的電離
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A．正確； B．不正確，由水電離出的c(H＋)不一定是1.0×10－12 mol·L－1，溫度不一定是常溫； C．不正確，由水電離出的c(OH－)，溫度不定，不好計(jì)算； D．不正確，兩者都抵制了水的電離。選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是
          A．12B．13C．14D．15
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c(H+):c(SO42-)是（   ）
          A．2:1B．21:1C．20:1D．22:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式能正確表示可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是  
          A．H2（g）+ 1/2O2（g）="=" H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol
          B．CH4（g）+ 2O2（g）="=" CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ 
          C．2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol 
          D．CO（g）+ 1/2O2（g）="=" CO2（g）；△H=－283kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種溶液①pH=0的鹽酸②0.1 kJ·mol-1的鹽酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水電離出的氫離子濃度之比為
          A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11 
          C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
          B．測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實(shí)驗(yàn)中，所用試劑可以是濃溶液
          C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ 
          D．已知C(s)與CO(g)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，則相同條件下C(s)與O2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)的反應(yīng)熱為△H＝－110.5kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）Ba2＋是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠(chǎng)廢水中Ba2+的濃度。
          （1）現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L—1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要            。
          （2）需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為        g。
          （3）另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：
          ①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
          ②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
          試計(jì)算該工廠(chǎng)廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各堿溶液，當(dāng)其pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度最大的是
          A．KOHB．NH3·H2OC．Ba(OH)2D．NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于 Na2SO3溶液，正確的是
          A．升高溫度，溶液的pH降低
          B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
          C．c（Na＋）+c（H＋）="2" c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
          D．加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案