Question

已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時(shí)，NH₃+NH₃ NH₄⁺+NH₂^-，NH₄⁺離子的平衡濃度為1×10^-15mol/L，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．在液氨中加入NaNH₂可使液氨的離子積變大
B．在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的離子積減小
C．在此溫度下液氨的離子積為1×10^-30
D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH₂

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)影響液氨離子積常數(shù)的因素及影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素判斷．
解答：解：A、雖然加入NaNH₂可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH₂^-的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、雖然加入NH₄Cl可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH₄⁺的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、由電離方程式知，NH₄⁺與NH₂^-的離子平衡濃度相等都為1×10^-15mol/L，根據(jù)水的離子積得液氨的離子積為
K=c（NH₂^-）c（NH₄⁺）=1×10^-30，故C正確；
D、由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)水的離子積理解與遷移能力．由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無(wú)關(guān)．