Question

(6分)KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）該反應(yīng)速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，這是因?yàn)開(kāi)____(填化學(xué)式)對(duì)該反應(yīng)具有催化作用。
（2）據(jù)此原理，可以利用KMnO₄溶液來(lái)測(cè)定H₂C₂O₄溶液的濃度，具體做法如下：
①準(zhǔn)確配制0.10mol/L的KMnO₄溶液
②將KMnO₄溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）
③準(zhǔn)確量取25.00mL H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中
④進(jìn)行滴定
滴定終點(diǎn)有什么現(xiàn)象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)
（3）在下列操作中，會(huì)使測(cè)定的H₂C₂O₄溶液濃度偏大的是___________。
①盛裝KMnO₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO₄溶液潤(rùn)洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液
③盛裝H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H₂C₂O₄溶液潤(rùn)洗
④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線
（4）滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，試計(jì)算所測(cè)H₂C₂O₄溶液的濃度為_(kāi)________mol/L

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)	待測(cè)液體積mL	滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）
1	25.00	28.95
2	25.00	25.05
3	25.00	24.95

Answer 1

（6分）（1）MnSO₄ （2）酸式 溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色 否    （3）① （4）0.25

（1）根據(jù)方程式可知，新生成的物質(zhì)是硫酸錳和CO₂，但CO₂是氣體，所以起催化作用的是硫酸錳。
（2）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，所以應(yīng)該用酸式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。由于酸性高錳酸鉀溶液是顯紫紅色的，所以不需要另加指示劑終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色。
（3）①相當(dāng)于稀釋了高錳酸鉀溶液的濃度，所以消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。錐形瓶不能用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，所以②不影響。③也是相當(dāng)于稀釋草酸的濃度，所以消耗高錳酸鉀溶液的體積偏少，測(cè)定結(jié)果偏低。滴定后觀察滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線，說(shuō)明讀數(shù)偏小，所以測(cè)定結(jié)果偏低，答案選①。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第一次實(shí)驗(yàn)誤差太大，不能用。實(shí)驗(yàn)根據(jù)后兩次的數(shù)據(jù)可知，消耗高錳酸鉀溶液的體積的平均值是25.00ml，所以根據(jù)方程式可知，草酸溶液的濃度是0.10mol/L×2.5＝0.25mol/L。